四川省宜宾县双龙镇初级中学人教版九年级化学第八单元 课题 金属的化学性质 课件.ppt

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1、课题2金属的化学性质不吃饭则饥，不学习则愚。温故知新1、金属材料包括_______以及______。学.科.网2、金属具有很多共同的物理性质。如常温下它们都是____体（汞例外），大多数为____和____的优良导体，密度较____，熔点较____，____（填“有”或“无”，下同）光泽，____延展性。3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑_____、_____、_________、_____________，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更___

2、___，抗腐蚀性能更_______，熔点更________、用途更_______。纯金属合金固电热大高有有价格资源是否美观使用是否便利高好低广回忆、观察、思考1、前面我们己学过哪些金属与氧气反应？反应的条件是什么？现象又是什么？3、分析“真金不怕火炼”、“是金子到哪里都能发光”蕴含的化学原理。2、观察镁带、铝丝、铜片、黄金戒指的颜色，这些颜色是它们本来的面目吗？将它们打磨后的颜色如何？说明什么问题？反应现象化学方程式镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧汞在空气中加热发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的固体银白色的液体逐渐变成红色粉末2

3、Mg+O22MgO点燃2Hg+O22HgO△3Fe+2O2Fe3O4点燃一.金属与氧气的反应如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属的活动性。上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、为什么铝的抗腐蚀性能好？日常生活中的铝制品能否用清洁球来擦洗？为什么？密度小、抗腐蚀性能好、良好的导电和导热性、较好的延展性

4、等。学.科.网思考：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能；不能；用清洁球擦洗易将铝制品表面的致密的氧化铝保护膜除去，影响铝制品的使用寿命。二.金属活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。活动与探究A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成的是什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）铜

5、放入盐酸中铁与盐酸的反应锌与盐酸反应镁与盐酸反应试管中的白色表示气泡（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁气泡，放热，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量迅速产生大量的气泡，放出热量＋2氯化亚铁MgZnFe现象：1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生；2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生；3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。倒入稀硫酸倒入稀硫酸倒入稀硫酸CuAgB组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。（B组：金

6、属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁气泡，放热，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量迅速产生大量的气泡，放出热量Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑＋2硫酸亚铁【讨论】观察此图，填空：1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>。MgZnFeCuMgZnFeCuGodSaveme！！为什么受伤的总是我！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的

7、活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱实验总结化合反应特点：分解反应特点：多变一一变多学.科.网回忆对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2