初三化学第五单元化学方程式教案

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1、初三化学第五单元化学方程式教案第五单元化学方程式教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个题。题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。重点：质量守恒定律；化学方程式的书

2、写和配平难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为”实验-分析-应用”2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。题1质量守恒定律一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与

3、方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。三、教学难点1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、时安排2时

4、教学过程【复习引入】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕一、化学方程式1、用化学式表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：　　　　　+2=2〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）　　　　　P+2P2〔组织讨论〕

5、这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？〔板书〕二、化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+2─P22．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据质量守恒守律）。把短线改等号。4P+2===2P23．注明反应发生的条4P+2P2（介绍”△”‘“↑”“↓”等符号表示的意义，及”↑”“↓”符

6、号的使用范围）。〔讲解〕反应条常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注”↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注”↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕例如：uS4+2NaH===Na2S4+u(H)2↓教学拓展〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条要注明生成气体或沉淀，上下箭头分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方

7、程式的配平，并要注意其规范化。练习〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义质的方面：略量的方面：略〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。〔总结〕略堂练习：本习题12题2如何正确书写化学方程式教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。教学重点：重点是正确书写化学方程式。教学难点：难点是化学方程式的配平方法。时安排：2时教学过程【复习引入】1．什么

8、是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前