高考专题复习《物质结构与性质》知识考点.doc

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1、《物质结构与性质》精华知识点《物质结构与性质》精华知识点课本：1、熟记1-36号元素电子排布1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s后排3d，形成离子时先失去最外层电子）核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式26Fe：[Ar]3d64s23d64s226Fe2+：[Ar]3d63d626Fe3+：[Ar]3d53d529Cu：[Ar]3d104s13d104s129Cu+：[Ar]3d103d1029Cu2+

2、：[Ar]3d93d924Cr：[Ar]3d54s13d54s124Cr3＋[Ar]3d33d330Zn:[Ar]3d104s23d104s230Zn2+[Ar]3d103d1022Ti2+[Ar]3d23d225Mn[Ar]3d54s23d54s231Ga[Ar]3d104s24P14s24P132Ge[Ar]3d104s24P24s24P233As:[Ar]3d104s24P34s24P324Se:[Ar]3d104s24P34s24P33、元素周期表（对应选择第11题）（1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大

3、，离子半径越小：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－＜O2-Ca2+＜K+＜Cl－＜S2-（2）p轨道有2个未成对电子，有P2和P4。C:2S22P2、Si:3S23P2、O：2S22P4、S：3S23P4（3）（3S23P63d10）第三周期内层电子全充满，Cu和Zn（4）Cr：3d54s1，6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多（5）氟元素的非金属性最强，因此：①F无正价②气态氢化物中最稳定的是HF。（6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO4）（7）Al元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小（8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢

4、化物化合生成盐，则该元素是：氮（氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。6《物质结构与性质》精华知识点（9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH4

5、周期表中区的划分（5个区）s区：ⅠA、ⅡAp区：ⅢA～ⅦA、0族d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷds区：ⅠB、ⅡBf区：镧系、锕系5、电离能（1）同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势(Be>Mg>Ca)。（2）熟记：第一电离能：N＞O＞CN＞O＞S（3）第一电离能：Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F（Be2s2，2S全满；N2s22P3，2P半满）Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl（Mg3s2，3S全满；P3s23P3，3P半满）6、电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；

6、同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。F电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O＞N＞C，O＞S7、氢键（1）使物质有较高的熔沸点：①沸点NH3>PH3（NH3分子间形成氢键）②沸点H2O>H2S（H2O分子间形成氢键）③沸点HF>HCl④C2H5OH沸点高于CH3OCH3（C2H5OH分子间形成氢键）⑤CH3COOH沸点高于CH3COOCH3（CH3COOH分子间形成氢键）HCOOH沸点高于HCOOCH3（HCOOH分子间形成氢键）。（2）使物质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水（某分子与水分子形成氢键，如C

7、2H5OH与水分子形成氢键）。（3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。8．物质溶沸点的比较（1）同类晶体①离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如MgO＞NaCl、NaCl＞KCl,MgO＞CaO。②原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。分子间作用力越强，熔、沸越高（F2

8、强弱。（H