江苏学业水平测试.doc

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1、2012年江苏学业水平测试（化学）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Mg-24Al-27-K-39Fe-56Cr-52Ba-137一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的漭部分23题，每题3分，共69分)1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是A．H2B．COC．CH4D．CO22．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰

2、雪消融4．下列物中含有共价键的是A．HClB．NaClC．MgOD．KI5．小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的浓度6．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与13CD．金刚石和石墨7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸8．下列化学用语iE确的是10．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te

3、简单方法。下列关于：4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是4311．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化荆又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．Ba2+C．K+D．Ag+13．下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅

4、是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢14．下列反应属于吸热反应的是A．2Mg十O2=2MgOB．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O=CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2415．下列实验方法正确的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3B.标况下，22.4L水的分子数是nAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为nAD．1L1mol

5、/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为nA，19．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻21．N2+3H2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH322．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、

6、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是4A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性：M>ND．单质的氧化性：X＜M23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗

7、K2Cr2O7标准溶液50．00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)A．1：1B．2：1C．3：1D．3：5二、非选择题(本部分3题，共31分)25．(6分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：(1)B的电子式为。(2)G的化学式为。(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为。(4)I的溶液与氢氧化钠溶液

8、反应的离子方程式为。26．(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906](1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如