高二化学竞赛练习及答案.doc

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1、高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘?写出离子反应方程式。二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的

2、最常见含氮产物的结构图。三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－42.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）

3、A．Fe(CN)64－B．CO(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4%、氢5.5%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.64%、氯12.86%若其摩尔质量为275.64g·mol-1。试写

4、出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。已知：元素CoHNOSCl摩尔质量/g·mol-158.931.0114.0116.0032.0635.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨道。①写出该氧化物及它的含氧酸的分子式②写出该氧化物的立体结构式，比较X-OC（中心

5、原子氧）和X-Ob（端点原子氧）的键距并说明之（注：设该氧化物为XnOm）③乙硼烷与氨反应可制得一种类似于苯结构的化合物，称之为无机苯。该分子中的两个氢原子被氯原子取代，请写出该分子的二氯取代物的所有同分异构体的结构式。七、在电镀、印染及制革工业中常用的铬酸酐，易溶于水而生成铬酸，在酸性溶液中，铬酸根离子与重铬酸根离子存在某种平衡关系。①指出溶液中CrO42－和Cr2O72－的铬离子的氧化态为多少？②写出离子CrO42－和Cr2O72－的立体结构式。③通常单核Cr（Ⅲ）的配位化合物是什么空间构型，表现出怎样的磁学性质。④CrCl3·6H2O应该是怎样的配位结

6、构？写出它的三种水合异构体，并指出哪种异构体尚存在立体异构。八、氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成以下各题：（1）定量推算气体的组成（2）写出氯酸分解方程式并配平（3）写出气体与润湿的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平（4）将气体通过800CNaOH溶液会发生何反应，写出方程式并配平。九、结构预测与解析：（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。OCN—、N

7、O2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、>或<1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。十、（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。（2）应如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表

8、示如何从Fe2+制备FeO42—｡十一、1．食盐加碘