2019-2020学年高一化学同步双测第二次月考模拟卷(B卷提升篇）（人教版）（解析版）.doc

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1、人教版化学高一年级上第二次月考模拟卷(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．（宁夏长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2

2、(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气【答案】D【解析】A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；C.Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；D.氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCl3

3、溶液中的FeCl2杂质，故D项正确。答案选D。2．（浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考）下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】B【解析】A.如AlO2−离子中含金属元素，则含金属元素的离子不一定都是阳离子，A项错误；B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+可被还原为Fe2+，B项正确；C.如在反应2H2S+SO2═3S

4、↓+2H2O中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，C项错误；D.还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目无关，D项错误；答案选B。3．（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）将一定质量的Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24L氢气（标准状况下），则混合物的质量可能是（）A．1gB．2gC．3gD．4g【答案】B【解析】标准状况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，若为镁与与足量的稀硫酸反应，由方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知生

5、成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为0.1mol×24g/mol=24g，若为铝与与足量的稀硫酸反应，由方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知生成0.1mol氢气需要消耗镁的质量为×0.1mol×27g/mol=1.8g，若为镁、铝化合物，混合物的质量应介于1.8g～2.4g之间，故选B。4．（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（）①取等量的溶液于两支试管

6、中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】D【解析】①碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠，故正确；②碳酸氢钠固体受热分解，但碳酸氢钠溶液受热不分解，则取等量的溶液于两支试管中，加热，均没

7、有气体生成，故错误；③向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，没有气体放出，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是碳酸氢钠，故正确；④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成碳酸钡白色沉淀，故错误；②④错误，故选D。5．（湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则mgNa与氧气反

8、应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤【答案】B【解析】由mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）可知氯化钠中m（Cl）为3.55g，n（Cl）为0.1mol，根据NaCl化学式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，则m为2.3；钠与氧气反应，若全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为×0.1mol×16g/mol=0.8g，若全部生成Na2