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时间:2020-04-25
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1、山东省临清三中2012届高三上学期期末考前考理科综合试卷化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H-1C-12O-16Fe-56一、选择题(本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)7.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是温度计NaOH溶液水CCl4NaOH溶液CCl40.2000mol/LHCl溶液碎泡沫塑料D.中和热的测定C.吸收HCl尾气B.酸碱中和滴定A.分离CCl4和水8.氨水10mL,加蒸馏水稀释
2、到1L后,下列变化中正确的是①电离程度增大 ②增大③数目增多 ④增大 ⑤导电性增强 ⑥增大A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥9.pH=3的二元弱酸溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是A.溶液的总体积为2VL B.溶液中C.溶液中 D.溶液中10.下列说法正确的是A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B.反应MgCl2()=Mg()+Cl2(g)的△H<0△S>0C.等浓度的系列稀溶液:①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、
3、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸,它们的PH由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦D.0.1mol•L-1Na2SO3溶液中:c(OH―)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3―)11.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-B.能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO32-C.在NaHCO3溶液中:K+、Na+、SO42--、AlO2-D.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中
4、:Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3-7/712.下列说法中正确的是A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的[来源:]Ca2+、Mg2+13.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池
5、能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物第Ⅱ卷(必考题129分,选考题45分,共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题,12
6、9分)实验题(15分)26.(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行
7、”或“向逆反应方向进行”),理由是.(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数(填“变大、“变小”或“不变”)。7/727.(16分)右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是;(
8、2)用电子式表示出H的形成过程;(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为;(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示);(6)E与F在L中反应的离子方程式为;(7)H和G之间反应的化学方程式为.28.(15分)七
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