高中化学选修4测试.doc

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1、多选1.2.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2D．该酸与CaCO3反应放出CO23．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、NaOH、HCl、NaCl4.在常温下，纯水中存在电离平衡，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(S

2、O4)2C．NaHCO3D．CH3COONa5.下列盐溶液不能发生水解的是：()A.CuSO4B.NH4ClC.NaClD.Na2CO36．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变7.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液8.．

3、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液9．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4Cl溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是()A.①>②>③>④B.④>③>①>②C.③>④>②>①D.③>④>①>②10.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.

4、1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动一、填空题1.NaHCO3溶液的物料守恒2.NaHCO3溶液的离子大小顺序3.Na2CO3溶液的电荷守恒4.Na2CO3的质子守恒5.NH4Cl溶液的PH____7NH4Cl溶液的离子大小顺序三、实验题误差分析用HCl滴定NaOH溶液测NaOH的浓度1、滴定管水洗后,未用标准液润洗________2、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗________3、滴定管水洗后,未用待测液润洗________4、量取NaOH溶液时先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰

5、视）________5、滴定时,将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液________