氧化还原反应方程式配平的几种方法.doc

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1、氧化还原反应方程式配平的几种方法一种氧化剂和一种还原剂生成一种氧化产物和一种还原产物（两种方法）：（1）、C+HNO3=NO2↑+CO2↑+H2O（C失4e-CO2）（HNO3得1e-NO2）*4C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+H2O再根据反应前后原子个数守恒C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O（2）、Sb2S3+O2=Sb2O3+SO2↑3*6e-↓2*2e-得失电子守恒2Sb2S3+9O2=Sb2O3+SO2再根据反应前后原子个数守恒2Sb2S3+9O2=2Sb2O3+6SO2氧化剂和还原剂为同一单质生成一

2、种氧化产物和一种还原产物:（3）、Cl2+12KOH=2KClO3+10KCl+6H2O（Cl2得2e-2KCl）*5（Cl2失10e-2KClO3）6Cl2+KOH=2KClO3+10KCl+H2O再根据反应前后原子个数守恒6Cl2+12KOH=2KClO3+10KCl+6H2O3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O氧化剂和还原剂为一种化合物生成一种氧化产物和一种还原产物：（变价元素不相同）（4）、(NH4)2SO4=SO2↑+N2↑+NH3↑+H2O↓2e-↑2*3e-(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+N

3、H3↑+H2O再根据反应前后原子个数守恒3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+6NH3↑+6H2O（或：(NH4)2SO4=SO2+N2+NH3+H2O（(NH4)2SO4得2e-SO2）*3（(NH4)2SO4失6e-N2）3(NH4)2SO4=3SO2+N2+NH3+H2O再根据反应前后原子个数守恒3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O注意：与（3）作比较，（3）中化合价得变化是同一种元素，所以配平时变价原子总量可以加和，此题中变价是发生在不同的元素之间：分析可知当得失电子守恒时，生成3molSO2消

4、耗了3mol(NH4)2SO4，而生成1molN2需消耗1mol(NH4)2SO4，如果两者相加那么计算就重复了。因为生成3molSO2消耗的3mol(NH4)2SO4中可以有1mol(NH4)2SO4来生成1molN2，所以两者不能相加到一起。）氧化剂和还原剂为一种化合物生成几种氧化产物和一（或几）种还原产物：（5）NH4ClO4=N2↑+O2↑+HCl↑+H2O（NH4ClO4得8e-HCl）*（6+4X）（2NH4ClO4失6e-N2）2NH4ClO4失4Xe-XO2*816=6+4XX=16NH4ClO4=8N2↑+2

5、0O2↑+16HCl↑+H2O再根据反应前后原子个数守恒16NH4ClO4=8N2↑+20O2↑+16HCl↑+24H2O化简4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O（注意：此题与（4）也不同，因为这有两种氧化产物为了确定它们的比例所以引入X未知数。在计算失电子总数时：①先确定N反应前后守恒，因为所有的N化合价都发生了变化。②再把O2的系数设为X，因为反应物中的氧并没有全部生成氧气，也就是说不是所有的O化合价都发生了变化，变化的只是其中的一部分，所以把O2的系数设为X。并且生成O2中的NH4ClO4前系数与生

6、成N2前的系数相同，因为同是NH4ClO4作为还原剂，也就是说NH4ClO4中的N被氧化时，当中的O也同时被氧化了而且还不是完全被氧化，因为H2O中还有O。）