专题六--酸和碱专题复习总结.doc

《专题六--酸和碱专题复习总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、专题六--酸和碱专题复习总结专题六酸和碱【复习目标】1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。【知识要点梳理】一、浓酸的特性1．浓盐酸①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，

2、溶质质量分数会减小。【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。2．浓硫酸①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料

3、、皮肤里的水分，生成黑色的炭；④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。二、酸的概念和酸的通性1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HC

4、l、H2SO4、HNO3等。2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。3．常见酸的化学性质（酸的通性）：（1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气①反应规律：酸+金属→盐+氢气②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。③示例：A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2

5、HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H

6、2SO4=CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】（4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水；②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O；③中和反应在实际中的应用A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤；B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2OC．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【注解】①盐酸与

7、氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。（5）酸和盐反应生成新盐和新酸①反应规律：酸+盐→新盐+新酸②示例：A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

8、CO2↑【用于实验室制取CO2】B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【泡沫灭火器原理】C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色