离子反应（刘新武）.ppt

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1、酸、碱、盐在水中电离下列物质哪些能导电呢？NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、酒精、蒸馏水、H3PO4水溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。猜一猜物质酒精NaOH固体NaCl固体KNO3固体蔗糖固体导电性不不不不不物质酒精溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融KNO3蒸馏水H3PO4溶液导电性能不能电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和一电解质和非电解质1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电

2、解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！判断下列说法是否正确：2、固态NaCl不导电，液态氯化氢不导电，但它们都是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)某些难溶于水的化合物如BaSO4它的溶液几乎不导电，但熔融状态能导电所以是电解质电解质取并集！溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数有关，一般来说，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。A1.氧气和蔗糖溶液不导电，所

3、以说氧气和蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！2.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④液态氯化氢⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：。非电解质：。能导电的有：。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦常见的电解质与非电解质都是电解质，②（Na2O、CaO、MgO等）（SO3、CO2、CO等

4、）、绝大多数NH3等酸、碱、盐常见的金属氧化物非金属氧化物有机物电解质非电解质③水是电解质Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？在水溶液里或熔融状态下能自身电离，而导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，不导电的化合物。电解质非电解质二电离物质在水分子的作用下或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写

5、电离方程式1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。1、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-D.Na2CO3=2Na++CO3-2AHCl

6、H++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。四、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离

7、时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义小结回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3物质酸碱盐水金属氧化物在水溶液或熔融状态下能否导电练习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、固体氢氧化钠√√3.（1）金属导电是因为_________________________（2）液态氯化氢不导电是因为_

8、___________________（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________（5）熔融的氢氧