课题4化学式和化合价（2）作业.ppt

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1、第2课时化合价化合价+1-2零正上前后正负不同零不能省某离子带n个单位的正(或负)电荷氧离子带2个单位的负电荷某元素(或原子团)的化合价氧元素显-2价OH-NO3-SO42-CO32-NH4+MnO4-MnO42-ClO3-不为该原子团的化合价在化合物里，正负化合价的代数和为零NaBrCaCl2Al2O3NO2【解析】在单质铁中，铁的化合价为0价，A错；在化合物中，一种元素可能显示不同的化合价,B错；在由金属元素与非金属元素组成的化合物里，金属元素总显正价，非金属元素显负价，在由两种非金属元素组成的化合物里，一种非

2、金属元素显正价，另一种非金属元素显负价，C错；在化合物里，正负化合价的代数和为0，D正确。故选D。DB【解析】在三氯合镉酸钾(KCdCl3)中，已知K为+1价，Cl为-1价，设三氯合镉酸钾中镉元素的化合价为x，由于化合物中元素的正负价的代数和为0，则有(+1)×1+x+(-1)×3=0,x=+2。【解析】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸中硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数为和零，则有(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，故A不符合题意；氧元素显-2价，设二氧化硫中硫元素的化合价

3、为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则有y+(-2)×2=0，则y=+4，故B符合题意；根据单质中元素的化合价为0,S属于单质，故硫元素的化合价为0，故C不符合题意；氢元素显+1价，设硫化氢中硫元素的化合价为z，根据在化合物内各元素的正负化合价代数和为零，则有(+1)×2+z=0,则z=-2，故D不符合题意。CB【解析】根据氮原子的结构示意图可以看出，氮原子在形成化合物时容易得到3个电子，化合价为-3；根据硅的原子结构示意图可以看出：硅原子在形成化合物时显+4价，而若形成的化合物为Si3N4。故选A。

4、【解析】氧化镁的化学式为MgO，氧化铝的化学式为Al2O3;水银的化学式为Hg；二氧化硫的化学式为SO2。故选D。AD【解析】氦气是单质，单质中元素的化合价为零。【解析】NH4HCO3中含铵根NH4+和碳酸氢根HCO3-；NH4NO3中含铵根NH4+和硝酸根NO3-；在KMnO4中含高锰酸根MnO4-；在K2MnO4中含锰酸根MnO42-。故选A。【解析】先标出四种物质中，N元素的化合价：-3、+5、0、+4、+2，从中可以看出，N元素共显5种化合价，故选C。BAC【解析】NH4+显+1价，即组成NH4+的两种元素

5、的正负化合价的代数和为+1。设NH4+中氮元素的化合价为x，依据氢在NH4+中显+1价，则有x+(+1)×4=+1,则x=-3。【解析】表示物质化学式的有④⑤；P2O5中数字“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子；Fe2+是阳离子,中质子数为12，电子数为10，也是阳离子；KClO3中氧元素的化合价为+5价。故选C。AC【解析】分别求出五种物质中R元素的化合价，然后比较即可得出答案。在R2O3中R为+3价；在R(OH)2中R为+2价；在R2(SO4)3中R为+3价；在RNO3中R为+1价；在RCO3中R为+2

6、价。故选B。BH22Na+2N23Fe2+电子层数核电核数核外电子数最外层电子数少于4个多于或等于4个原子最外层电子数稳定结构无有金属元素的原子容易失去电子，非金属元素的原子容易获得电子8-最外层电子数电荷化合价MgSO4Fe2+