安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第三次月考试题.doc

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1、安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷（选择题共48分）一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定

2、为3NAB.标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAD.lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6g（标况）2．24L3．36L3．36LA．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为

3、5．0g和4．2gD．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应4.下列离子方程式中正确的是A.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋B.0.01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋-9-＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OC.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO5

4、.pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）,取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D.若溶液X为100mL，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-16.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所

5、示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-17.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是-9-A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反

6、应时克服的化学键，类型相同。D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少8.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是A.反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+B.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C.若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，说明反应①达平衡状态D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2OFe(OH)2↓+2H

7、+9.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量B.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(a-b)KJ/mol-9-C.该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D.加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率10.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同