吉林省吉林一中11-12学年高二化学上学期质量检测试题新人教版【会员独享】.doc

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吉林一中高二年级2011-2012上学期质量检测化学第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④3．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量4．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温5．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A．0．1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合6．有机物的名称是（）A．2，3，3－三甲基丁烷B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷D．2，3－三甲基丁烷7．下列各物质中，互为同系物的是（）A．B．C．8用心爱心专心 D．乙酸和硬脂酸8．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔9．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液退色的是（）A．丙烯B．苯C．甲苯D．丙炔10．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含单糖B．熟苹果中只含单糖不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉11．用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）12．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是（）①取代反应；　②加成反应；　③氧化反应；④还原反应；　⑤消去反应；　⑥酯化反应；　⑦中和反应。A．⑤②①③⑥　　B．①②③⑤⑦C．⑤②①③⑦　　D．①②⑤③⑥14．右图是一种形状酷似小狗的有机物键线式结构图，化学家将其取名“doggycene”，有关“doggycene”的说法正确的是（）A．该物质不能发生加成反应B．其分子式为C26H26C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D．该物质为苯的同系物15．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种16．某高聚物的结构式为8用心爱心专心 下列分析正确的是（）A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3C．它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1D．其单体为CH2CHCOOCH3OCH3—C—O—COOH乙酰水杨酸CHCH—COOH肉桂酸OH—OCH3丁香酸CH2CHCH217．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①与②B．①与④C．②与③D．③与④18．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量19．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4负极Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（）A．充电时电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原20．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16．2g银，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛B．可能是乙醛C．混合物中醇和醛的质量比为1∶3D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成第II卷（非选择题,共60分）二、填空题（共34分）21．（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/LNH4Cl  ②0.1mol/LNH4HCO3   ③0.1mol/LNH4HSO4           请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：                 （用离子方程式表示）8用心爱心专心 （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）22．（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。23．（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。（2）单质T与冷水反应的化学方程式为（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。24．（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、、。（2）C极的电极反应式为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。8用心爱心专心 25．（8分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_______。三、实验题（共16分）26．（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名称为。（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：；②处：；③处：。（3）写出④处反应的离子方式：。27．（10分）将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。8用心爱心专心 （2）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂四.计算题（共10分）28．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中，将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，c(mol/L)(1)我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，0.04如图所示：0.036则0~20min的反应速率是0.0350.0290.030.0270.0250.02040302010t(min)(2)从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。(3)求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。8用心爱心专心 参考答案1-20：每小题2分，共40分1．C2．A3．A4．D5．C6．C7．D8．A9．B10．C11．C12．A13．A14．B15．C16．D17．C18．B19．B20．A21．（5分）（1）酸（1分）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）（2）<（2分）22．（2分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)△H＝–57.3kJ·mol－123．（10分）（1）略（2分）离子键，（1分）非极性共价键（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O（2分）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）24．（9分）（1）正（2分）C极表面有气泡逸出（1分）D极有红色物质析出（1分）电解质溶液蓝色变浅（1分）（2）4OH—-4e—=2H2O+O2↑（2分）（3）镀件（1分）AgNO3（1分）25．（8分）（1）O2（2分）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（2分）8用心爱心专心 （2）C:HCl（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（2分）26．（6分）（1）分液漏斗（1分）（2）①处：变蓝（1分）②处：褪色（1分）③处：（1分）先变红后褪色（1分）（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O（2分）27．（10分）（1）33．3%（3分）（2）正反应方向（2分）；B（3分）（3）①⑤（2分）28．（10分）（1）0.00045mol/(L.min)（2分）（2）放热（2分）（3）78.26%（6分）8用心爱心专心