江西省赣中南五校2017届高三(上)第一次联考化学试卷(解析版).doc

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1、2016-2017学年江西省赣中南五校高三（上）第一次联考化学试卷　一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中2．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：43．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）A．在t℃时，AgBr的K

2、sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8164．分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（　　）A．1种B．2种C．3种D．4种5．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）第29页（共29页）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．

3、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20mL时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）6．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）A．腐蚀过程中，负极是aB．正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（

4、标准状况）D．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣═Cu2（OH）3Cl↓7．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol　二、解答题（共3小题，满分43分）第29页（共29页）8．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

5、中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是　　；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为　　；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）　　c（NO3﹣）（选填“＞”“=”或“＜”）．（4）①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式　　．②A是重要的化工原料，工

6、业上制取A的反应的化学方程式为　　．（5）与F组成元素相同的一种﹣2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：　　．（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10﹣20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH﹣）=　　．9．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2第29页（共2

7、9页）的有机化工产品E和J．已知：请回答：（1）写出下列反应方程式①B+D→E　　；②G→H　　．（2）①的反应类型为　　；②的反应类型为　　；F的结构简式为　　．（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．①　　；②　　；③　　；④　　．10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N2（g）+O2（g

8、）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1