上学期期中考(10-11上).doc

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班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______10-11学年(上)期中质量检测高三化学(理)2010、11考号______考试时间：90分钟分值：100分温馨提示：态度养成习惯，习惯成就人生。可能需要的原子量：H－1C－12N－14O－16He－4S－32Cu－64Cl－35.5Na－23Mg－24Ar－40Br－80一.选择题（每题只有一个正确答案，共51分）友情提示：请将选择题答案填入下页答题栏中，否则不得分。1、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④2、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3、在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（　）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH=1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—4、下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（　）A．钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－5、在标准状况下，0.0672LH2S气体通入含有1.0×10－3molX2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A．+3B．+4C．+2D．+1（）6、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性6 C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性通入品红溶液中7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）A．气体品红溶液褪色通入Ba（OH）2溶液中点燃结论：原气体一定是SO2B．气体A气体B白色沉淀打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟滴加KSCN溶液结论：原溶液一定是浓盐酸D．某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③9、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜()C、烧杯中有铜、铁都有D、烧杯中有铜、铁都无10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（　　）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA11、下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体12、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A、H2SO4B、HClC、NaOHD、NaNO313、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用用浓硫酸干燥氨气C．实验室可NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒14、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）6 ························密·················封·················线·················内·················请················勿·················答···············题············································班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______10-11学年(上)期中质量检测高三化学答案卷(理)考号______A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量15、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g（）16、1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为A．0.16gB．0.02molC．0.32gD．0.224g（）17、下列叙述不正确的是：（）A、水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化B、碳酸钠比碳酸氢钠碱性强C、碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大D、碳酸钠比碳酸氢钠稳定一、选择题答题栏（每题只有一个正确答案，共51分）题号1234567891011121314151617答案二．填空题（共49分）18、(8分)置换反应的通式如右图所示：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是　　　　　　；写出相关反应的离子方程式：_______________________________________。（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               。19、(17分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。6 （1）气体发生装置A产生的气体是；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液(I)若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：；(II)若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；②若装置B中装有5.0mL1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为。6 （4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式20、(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。21、(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________；A→D：____________________________________。★★★★★温馨提示：后面还有附加题，欢迎同学们大显身手。三、附加题1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。6 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。2、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是：______________________________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。6