氧化还原反应的配平和计算人教版.doc

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1、专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题：配平下列方程式（1）____MnSO4+____K2S2O8+____H2O----____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4（2）____Cu2S+___NO3--+____H+----___Cu2++___S+___NO+___H2O（3）___P4+___KOH+___H2O----___KH2PO4+___PH3（4）___Cu2++___I------___CuI+___I3-

2、-（5）___FeSO4+___HNO3----___Fe(NO3)3+___Fe2(SO4)3+___N2O+___________（6）___Fe3C+___HNO3---___Fe(NO3)3+___CO2+___NO2+___H2O4、归纳规律：（1）巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；（2）多种变价元素，合并计算，如例2；（3）自身反应，逆向配平，如例3；（4）平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3—看成整体；（5）缺项配平

3、，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；（6）特殊标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；（7）若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。5、体验方法1）、___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下

4、面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______+____________+______+______+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是___________,被还原的元素是__________.（3）反应中1moL氧化剂_________(填“得到”或“失去”)________moL电子。（4）请将反应物的化学式及化学计量系数填入下列相应的位置中：____________+_____________3）、某一反应体系有反应物和生成物共5钟物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（

5、1）该反应中的还原剂是______________。5（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________________________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。（4）如反应转移了0.3moL电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________________。4）、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：______NaBiO3+_____Mn2++____H+---------____

6、___Na++_______Bi3++________________+____________5）、配平下列化学方程式：（1）_____(NH4)2PtCl6-------______Pt+_____NH4Cl+____HCl+____N2(2)____P+____CuSO4+____H2O-----____Cu3P+____H3PO4+____H2SO4(3)_____________Na2Sx+_____________NaClO+___________NaOH-------_________Na2SO4+_______________NaCl+_________

7、___H2O（4）___Na2Cr2O7+___KI+___HCl------___CrCl3+___NaCl+___KCl+___I2+______________(5)___Fe(OH)3+___ClO--+___OH--------___FeO42--+___Cl--+____H2O6）、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是_______________。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则i、KMnO4的化学计