四川省武胜烈面中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

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1、四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有总能量的相对大小而决定的【

2、答案】D【解析】试题分析：A、放热反应有时需要加热，达到反应的温度，故错误；B、放热反应有时也需要加热，达到反应温度，如煤的燃烧，故错误；C、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应，不需要加热，故错误；D、反应物的能量高，说明反应式放热反应，反应物总能量小，说明反应是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应能量的变化等知识。2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942k

3、J热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为(　　)A.＋882kJ/molB.＋441kJ/molC.－882kJ/molD.－441kJ/mol【答案】A【解析】【详解】N2生成1mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据键能和∆H的关系可得∆H=2×942kJ•mol‾1－6×167kJ•mol‾1=＋882kJ•mol‾1，故A项正确。3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB.已

4、知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD.己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0gN

5、aOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，C项正确；D、己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1>ΔH2，D项错误；答案选C。考点：考查热化学反应方程式4.依据如图判断，下列说法正确的是(　　)A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)与1m

6、olO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJ·mol－1,A错误；B.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出热量483.6kJ，所以2m

7、olH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·mol－1,C正确；D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；正确选项C。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放

8、热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。5.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】依据题意可知，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1