分析化学试题2.doc

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1、分析化学试题2一、选择题（本大题20题，每小题1分，共20分）23•干燥基准试剂无水Na2CO3时因温度过高，部分Na2CO3转变为Na2O,用它标定1.H3PO4的pKal~pKa3:2.12,7.20,12.36,其pKb3是（）。HCI标准溶液浓度，结果将会（）。A.6.80B.1.64C.11.88D.12.882.用HCI滴定氨水时,当两溶液浓度均增大10倍’突跃大小变化是（）。A.2个pH单位B.1个pH单位C.0.5个pH单位D.突跃大小不变3.弱碱BOH的pKb=5.0,当BOH溶液

2、中［B+］=［OH-］时，其pH是（）。A.3.0B.5.0C.7.0D.9.04.下列有关aY值的说法，正确的是（）oA.aY值随溶液的pH减小而减小B.pciY值随［H+］的增大而增加C.在足够高pH时，paY值约等于零D.aY值随溶液的pH减小而增大5.分光光度分析中，用lcm的比色皿测得的透光率为T,若改用2cm的比色皿测得的透光率为（）oA.2TB.T/2C.T2D.T1/26.制备实验室用去离子水吋，应选用的离子交换树脂是（）。A.强酸型+强碱型B.弱酸型+弱碱型C.强酸型D.强碱型7.

3、欲检验测定结果的平均值与标准值之间冇无显著性差异，则应当用（）。A.t检验法B.F检验法C.Q检验法D.4d检验法8.算式0.1010X（25.00-20.80）/1.0000计算结果的有效数字是（）oA.5位B.4位C.3位D.2位9.当用过量的稀H2SO4沉淀BaCI2溶液中的Ba2+时,BaSO4沉淀总是优先吸附（）。A.SO42・B.H+C.Cl・D.OHIO.用K2Cr2O7法测Fe时，若SnCI2量加入过量，则导致测定结果（）oA.偏高B.偏低C.无影响D.不确定□•下列各基准物质中，

4、可以直接用来标定NaOH溶液是（）。A.Na2CO3B.苯酚C.邻苯二甲酸氢钾D.HCI12.以下金属离子应釆用EDTA返滴定方式测定的是（）oA.Ba2+B.AI3+C.Zn2+D.Cu2+A.无影响B.无法判断C.偏高D.偏低14.下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（）。A.KMnO4B.K2Cr2O7A.Na2S2O3D.NaOH15.鞍盐中氮的含量测定通常采用的测定方法是（）oA.酸碱滴定法B.络合滴定法C.氧化还原滴定法D.沉淀滴定法16.含AI3+的溶液20mL,用等体积的乙酰丙酮萃取

5、，已知其分配比为10,则AI3+的萃取率为（）0A.99%B.90%C.85%D.95%17.现测定Bi3+、Fe2+混合溶液中的Bi3+,为消除Fe2+的干扰，你认为下列方法最好的是（）oA.控制酸度B.络合掩蔽C.沉淀掩蔽D.氧化还原掩蔽18.晶核的形成冇两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核（）oA.多B.少C.为晶型晶核D.为非晶型晶核19.下列说法错误的是（）oA.电对的电位值高其氧化型的氧化能力强B.电对的电位值低其还原型的还原能力越强

6、C.氧化剂可以氧化电位比它低的还原剂D.还原剂可以还原电位比它低的氧化剂20•碘量法测铜时,加入KI的目的是（）。A.氧化剂络合剂掩蔽剂B.沉淀剂指示剂催化剂C.还原剂沉淀剂络合剂D.缓冲剂络合剂预处理剂二、填空题（本大题共15个空，每空1分，共15分）21.无限次测量结果的随机误差服从正态分布规律，有限次测量结果的随机误差服从规律。22.浓度为cmol/LNH4H2PO4溶液的PBE为23.沉淀分离法的分离依据是24.对常量组分的分离，回收率应大于25.配制T(K2Cr2O7/Fe)=0.0335

7、1g/mL的K2Cr2O7溶液1L,需K2Cr207go此溶液对Fe2O3的滴定度为。M(K2C2O7)=294.18g/mol,M(Fe)=55.85g/mol,M(Fe2O3)=159.69g/moL26.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,以酚瞰为指示剂滴定到pH=9.0,会引起。(填“正误差”或“负误差”)。27.在pH=5.0时,用EDTA滴定含冇AI3+,Zn2+,Ca2+和大量F■的是。28.络合滴定中当金属指示剂与被测离子形成的冇色络合物Mln稳定性大于

8、MY时‘金属指示剂产生现象。29.络合滴定中，若要求EtWO.l%,ApM'二±0.2,准确滴定金属离子的条件是。30.已知lmol/LHCI中,E0'(Fe3+/Fe2+)二0.70V,E0'(Sn4+/Sn2+)=0.14Vo用虫3+滴定Sn2+至化学计量点时的电位值为。31.氧化还原反应能够满足滴定分析的要求是。32.若氧化还原指示剂的条件电位为E9',则指示剂的理论变色范围33.某吸附指示剂的pKa=5.0,以该指示剂作为银量法