高一化学第一章单元测试题1鲁科版必修2.doc

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1、高一化学第一章单元测试题一.选择题1、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2.下列说法正确的是()A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.元素的性质等同于该元素单质的性质C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HX

2、O4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:YY>ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是()A.1.8g氧-18气体的物质的量是0.1molB.0.1mol重氧气体的体积是2.24LC.重氧气体的摩尔质量是36gD.0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个6.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)A．OH－、H2O、F－　　　　　B．NH3、NH、NHC．

3、H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S7.下列叙述正确的是()A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8.下列说法正确的是()用心爱心专心A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.9．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的

4、最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A.元素X有三种同位素

5、B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7112.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y314.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些

6、部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子.用心爱心专心这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是()A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.15.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C.16镭是

7、元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素