浙江省舟山市2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题苏教版.doc

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1、嵊泗中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题4-8班本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;Br-80;I-127一、单项选择题（每题2分，共50分）1．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型；⑵为卢瑟福行星运转式原子模型；⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是288+16A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵2．下列表达式中错误的是ClCllH+A．

2、氯化氢分子的电子式：B．S2—的结构示意图：C．O—18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O＝C＝O3．下列物质中，不存在化学键的是A．食盐B．氯气C．氦气D．氨气4．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是A．2CaSO4·H2O和CaSO4·2H2OB．CH3CH2OH与CH3OCH3C．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OD．H2O与D2O（重水）5．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A

3、．Ds原子的电子层数为7B．Ds为超铀元素C．Ds元素质量数为110D．Ds是金属元素6．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．177．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是A．碱金属B．主族元素8C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素8．下列说法肯定错误的是A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于Na、Mg

4、、Al性质的叙述正确的是A．碱性：Mg(OH)2>NaOH>Al(OH)3B．原子半径：NaMg>Na10．现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递

5、变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④11．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2(x+n)B．2(x-n)C．2xD．n+2x12．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是A．CaOB．KClC．MgCl2D．Na2S13．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素

6、原子的核外电子排布相同14．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能15．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔

7、、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多16．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体8D．硒化氢(H2Se)是无色比H2S稳定的气体17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C18

8、．如图是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是XYZWA．原子半径：W>Y>ZB．X的氢化物不如Z的氢化物稳定C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为存在氢键D．常见的X的氢化物具