高中化学 第一章第二节 元素周期律教案3 新人教版必修2.doc

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1、第三节元素周期律　　原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。　　一、核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。　　二、原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。　　三、元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价会出现周期性变化。即：正

2、价从+1逐渐递变到+7，从中部的元素开始有负价，负价是从-4逐渐递变到-1。　　归纳：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律　　　　思考题：　　1.元素周期律是周期性变化的规律。它是的必然结果。　　2.x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是（）　　A、x>y>zB、y>x>zC、z>x>yD、z>y>x　　3.A、B两种元素的阳离子电子层结构相同，

3、A的半径大于B的半径，A和B的原子序数比较（）　　A．A大于BB．A等于BC．A小于BD．不能比较　　4.根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是()　　A.6和16B.10和13C.9和20D.8和12E.11和13　　5.下列各组微粒中,具有相同电子数的是（）　　A．K+和Br-B．Na+和F-C．H2O和NH3D．OH-和F-　　1用心爱心专心