【名师伴你行】2014高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡学案课件 新人教版.ppt

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1、学案30弱电解质的电离平衡解析：0.1mol·L－1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。√2.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少()3.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的()解析：依据平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO－)、n(H＋)都增大。×√√4.弱电解质浓度越大，电离程度越小()5.某醋酸溶液的pH＝a，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b()6.相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强()√

2、解析：醋酸稀释时，溶液酸性减小，即溶液中c(H＋)减小，而c(OH－)增大，故pH增大。×考点1弱电解质的电离平衡自主梳理1.电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2.电离平衡的特征v（电离）＝v（结合）发生移动吸热升高增大c（H+）·c（A-）/c（HA）（3）电离平衡常数只与温度有关，升温，K值。（4）相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易，所对应的酸性或碱性相对越强。（5）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1》K2，故其酸性取决于第一步电离。电离增大2.外界条

3、件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。温馨提示：用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。B解析：方法规律：程度变大解析：①错，加水稀释，n(H+)增大，但体积增大是主要因素，c(H+)减小；②错，加入Na2S也符合条件；③错，加入Na2S，pH增大，平衡逆向移动；④错，电离常数只受温度的影响。⑤⑥考点2强弱电解质的比较自主梳理开始一样大反应过程中CH3COOH大CH3COOH产生H2多CH3COOH

4、大，一样大温馨提示：由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的c（H+）远远小于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反应速率都与c（H+）有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。2.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较5.强弱电解质稀释比较（1）加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。（2）稀释后，pH仍然相等，则加水量的大小：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。b1=b2＜b3c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2V

5、1=V2＜V3V1=V2＞V3a1=a2=a3解析：方法规律：2.pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸B.反应所需时间：醋酸>盐酸C.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸D.开始反应速度:盐酸>醋酸解析：生成H2一样多，则反应的HCl和CH3COOH一样多，参加反应的锌一样多。开始反应速率一样大，反应过程中CH3COOH反应速率快，反应时间CH3COOH短。A、C3.下列关于等体积、等pH的ＮaOH和氨水溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中OH-浓度相同B.需要等浓度、

6、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同解析：pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3·H2O中存在电离平衡，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3·H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH-)不变，pH不变。A1.［2012年高考福建理综卷］下列说法是否正确C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等2.［2012年高考重庆理综卷］下列叙述是否正确B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液

7、的pH减小正确错误BD【备考指南】1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A.室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B.室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C.室温下，测1mol·L-1NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸B解析：2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下