高三化学一轮-第13章章末高效整合课件-大纲.ppt

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1、1．(2011·广州综合测试)乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77℃。其水解反应方程式为CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm组别c(NaOH)/mol·L－1mol·L

2、－101234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有____、______、________、反应时间、试管规格、操作流程等。(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：①NaOH溶液浓度越大，水解速率越________；②______________________________。(3)结论②的理论解释是____________

3、_。(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________。(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是________________________。解析：本题考查乙酸乙酯水解条件的探究。(1)实验的目的是探究不同浓度的NaOH溶液对乙酸乙酯水解速率的影响，所以要保证其他能够影响乙酸乙酯水解的速率的因素相同，如NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度等；(2)从数据纵向来看，NaOH溶液浓度越大，水解速率越快，横向来看，乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解；(3)水解产物中有醋酸，能够与NaOH溶液发生

4、酸碱中和反应，当NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有，水解反应即停止；(4)从数据纵向来看，NaOH溶液浓度越大，乙酸乙酯的水解程度越大，则可以增大NaOH的浓度或者体积，也就是增大NaOH的物质的量；(5)乙酸乙酯容易挥发，对实验数据有影响。答案：(1)NaOH溶液的体积　乙酸乙酯的用量　反应温度(2)①快②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大NaOH的浓度(或体积)(5)乙酸乙酯水解过程中部

5、分挥发答案：(1)NaOH溶液的体积　乙酸乙酯的用量　反应温度(2)①快②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大NaOH的浓度(或体积)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(1)方案一是否可行________(填“是”或“否”)，理由是____________。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)＝____

6、____mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。(3)按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3－KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为________(选填猜想序号)。(4)写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：①KB

7、rO3和KBr在酸性条件下的反应：________________________________；②溴水与乙醛的反应：_______________；③测定Br－离子含量的反应：__________________。解析：(2)取代反应消耗1molBr2，生成1molHBr，所以反应后有1molBr－；而加成反应形成C—Br键，不电离；若溴被还原，1molBr2生成2molBr－。(3)首先生成了AgBr沉淀，肯定不为猜想②。n(AgBr)＝n(Br－)＝＝1×10－3mol。则100mL褪色后的溶液对应n(Br－)＝0.01mol，对应n(Br2)＝0.00