2018_2019学年高中化学第1章第3节第1课时电离能及其变化规律课件鲁科版选修3.pptx

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1、第1章　第3节原子结构与元素性质第1课时　电离能及其变化规律1.了解电离能的概念与内涵，认识主族元素电离能的变化规律。2.运用电离能解释元素的某些性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.同周期规律：各元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐，有效核电荷数依次增大，原子核对电子的吸引作用逐渐，因而原子失电子能力，得电子能力。2.同主族规律：各元素原子价电子数相同，自上而下原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引作用逐渐，所以金属元素原子失电子能力，非金属元素原子得电子的能力。一、主族元素原子得、失电子的能力基础知识导

2、学答案减小增强减弱增强增大减弱增强减弱答案议一议根据元素周期律能否比较Li、Mg元素原子失电子能力的强弱？答案不能比较，因为失电子能力Li>Be，Mg>Be或Na>Mg，Na>Li，无法比较Li、Mg元素原子失电子能力的强弱。二、电离能及其变化规律答案1.概念气态原子或气态离子失去所需要的最小能量叫做电离能，常用符号表示，单位是。2.意义判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越电子。一个电子IkJ·mol－1容易难失去答案3.分类(1)第一电离能是处于原子失去

3、电子，生成价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。表示为M(g)===M＋(g)＋e－I1(2)第二电离能是由阳离子再失去形成_________________所需要的能量，符号为I2。表示为M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2(3)依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。4.元素逐级电离能的变化规律同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序逐级。基态的气态1个＋1＋1价气态一个电子阳离子＋2价气态增大答案5.元素第一电离能的变化规律元素第一电离能呈现性变化。(1)同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现的趋势。(2)同主族自上而下，

4、元素的第一电离能逐渐。(3)同周期从左到右，过渡元素的第一电离能变化不太规则，第一电离能略有。周期增大减小增加相关视频答案议一议1.由课本图1－3－5及图1－3－6数据可知：ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素都高，这是什么原因？答案同周期中，ⅡA族元素的价电子排布为ns2，ⅤA族元素的价电子排布为ns2np3，分别为全充满和半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素要高。2.元素第一电离能小的元素，其金属性一定强吗？答案不一定。如铝的第一电离能比镁的第一电离能小，但铝的金属性不如镁的金属

5、性强。答案3.根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答：(1)为什么同一元素的电离能逐级增大？答案同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1I2、I4>I3……In＋1>In。返回答案(2)为什么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3价？答案Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得

6、多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。一、电离能及其变化规律重点难点探究1.影响电离能的因素电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子的排布。2.电离能的递变规律(1)元素的第一电离能元素的第一电离能呈现周期性变化①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，I1总体上有增大的趋势(而非逐渐增大，因ⅡA、ⅤA族元

7、素出现特殊情况)。同一周期碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。③ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为ⅡA族的元素原子的最外层原子轨道为ns2全充满稳定状态；ⅤA族元素原子的最外层原子轨道为np3半充满的稳定状态。④各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。(2)逐级电离能①通常情况下元素的电离能逐级增大。因为离子的电荷越来越多，离子半径越来越小，阳离子对电子的吸引能力越强，所以失去这些电子逐渐变难，

8、需要的能量越来越大。②当相邻逐级电离能突然变大时，说明其电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。答案例1请回答下列问题：(1)依据第2周期元素第一电离能的变