学考复习学案《离子反应》.docx

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1、第三讲《离子反应》一、电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。1、化合物电解质：在水溶液中或者在熔融状态下都能够导电（电离）的化合物非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不导电（电离）的化合物2、常见的电解质：酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)、金属氧化物(如Na2O、MgO等)、水。3、常见的非电解质：非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)、NH3【练习】1、你同意以下说法

2、吗？为什么？（1）盐酸溶液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质（　　）（2）氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（　　）（3）CO2的水溶液H2CO3能导电，所以H2CO3是电解质（　　）（4）BaSO4和CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质（　　）2、对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．电解所得到的物质3、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导

3、电，但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。E、铜能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质[G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质4、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

4、5、下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物6、下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：7、现有⑴铜⑵硫酸⑶氯化钠固体⑷KNO3溶液⑸NaOH固体⑹CaCO3⑺CO2⑻蔗糖⑼醋酸⑽氧化钠⑾液态KNO3⑿液态HCl⒀盐酸其中属于电解质的有，非电解质的有，既不是电解质也不是非电解质的有，能导电的有。

5、二、电解质的电离及电离方程式的书写1、电离——电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如:NaCl=____【练习】完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸Ba(OH)2NaOHH2SO4K2SO4K2CO3NaHSO4(NH4)2SO43、电解质的导电性（1）导电原因：电解质溶液中含有的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。4、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如（2）碱：电离时生成的阴离子全部是O

6、H-的化合物。如（3）盐：电离时能生成金属阳离子（NH4+也可）和酸根离子的化合物。如【练习】1、下列叙述正确的是                                                        （   ）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质2、酸、碱、盐三类物质的共同特点是                                         （   ）A、

7、一定条件下都能电离   B、都含有氧元素   C、都能在水溶液中导电   D、水溶液和熔融状态下都电离3、下列电离方程式中正确的是                                                （   ）A、H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　B、Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－C、FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－       D、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大三、离子反应及离子

8、方程式的书写1、离子反应：在水溶液中的反应叫离子反应。2、离子反应发生的条件：3、离子方程式的书写步骤：写：写出发生反应的化学方程式，拆：把物质写成离