高考化学一轮复习课件第讲铝及其化合物.ppt

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1、第讲常见无机物铝及其化合物16第四单元2热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。3基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态

2、存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。42.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3。△5（2）与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。②与盐酸反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑浓H2SO4浓HNO32Al+6HCl＝2AlCl

3、3+3H2↑。(3)与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：..6(4)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。..Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高温7三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，82.Al（

4、OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。氨水9四、从铝土矿中提取铝1.工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶法、碱溶法（3）工艺流程图10酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OF

5、e2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClNaAlO2+CO2+2H2＝NaHCO3+Al(OH)3↓△2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）＝4Al+3O2↑通电11重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系12二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电

6、离1314三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O152.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：4OH-+Al3+＝AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓163.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：AlO-2+H++H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O174.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-2+4H+＝Al3++2H2OAl3++3AlO-2

7、+6H2O＝4Al(OH)3↓18四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:(1)求产物Al(OH)3的物质的量当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=13n(OH-)当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)当n(OH-)≥4n(Al3+)时，n［Al(OH)3］=0,无沉淀若碱不足