混合物的分离与除杂.ppt

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1、实验室有一瓶放置时间较长的氢氧化钠溶液，经检验，已部分变质为碳酸钠，为除去杂质，甲、乙、丙三位同学分别设计了以下实验：甲：加足量盐酸，待气泡不再产生；乙：滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，过滤；丙：滴加石灰水至不再产生沉淀，过滤你认为谁的实验设计合理呢？思考混合物的除杂——专题复习除杂的目的：混合物纯净物除杂原则不增不减易分提纯过程中不能引入新的杂质被提纯物质不能减少或改变操作简便易于分离一、物理方法1、过滤溶解①过滤②洗涤干燥③例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？Na2CO3CaCO3例2：如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？思考：如何除去氯化钠中混有的

2、少量的硝酸钾？制成KNO3的热饱和溶液冷却大量的KNO3晶体体析出（NaCl仍留在溶液中）过滤得到较纯的KNO3晶体2、结晶一般用于溶解度受温度影响较小的物质的提纯一般用于溶解度受温度影响较大的物质的提纯蒸发结晶法:降温结晶法:例3：还记得工业制氧气的方法吗？方法：分离液态空气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离。3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯。如何除去铜粉中混有的少量铁粉？思考1、混合溶液中常见离子的除去一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ca2+Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl

3、沉淀一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3二、化学方法思考与讨论请设计实验，去除下列各组物质括号中的杂质。NaCl(Na2SO4)FeSO4（CuSO4）NaCl（Na2CO3）BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaClFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO22、固体混合物Cu(CuO)CaO(CaCO3)请判断下列除杂方法的正

4、误，并将错误的改正。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2C+2CuO==2Cu+CO2高温CaCO3==CaO+CO2高温CuO+2HCl==CuCl2+H2O3、气体混合物H2（HCl）CO2（CO）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（O2）C+O2==CO2点燃2Cu+O2=2CuO∆2CO+O2==2CO2点燃CO+CuO=Cu+CO2∆下列除杂方法若有错误请改正，若有其他可行方法请补充。注意：在混合物除杂的过程中，若有多种杂质，要注意除杂质的先后顺序。例：如何除去氮气混有的少量水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳？混合气体灼热CuON2C

5、O2H2O足量石灰水N2H2O浓H2SO4N2某种溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀，并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸请设计实验并注意操作顺序。思考与讨论分离：混合物中各组分一一分开，得到较纯的物质。除杂：除去杂质，得到较纯净的物质，杂质不用保留。注意2：分离、除杂的区别例：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的，广口瓶乙中盛有，分液漏斗丙中一般盛有。（2）操作程序先分离出氢气：关闭，打开，发生反应的化学方程式。再分离出二氧化碳：关闭，打开

6、，发生反应的化学方程式为。除杂小结目的原则方法变混合物为纯净物不增不变易分根据实际情况灵活应用1．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）巩固提高2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DFeSO4溶液

7、CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤3.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有SO2(NaOH溶液）4．某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入适量稀盐酸；④加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。正确的操作顺序应该是（　）Ａ、⑤①②③④Ｂ、⑤②④①③Ｃ、⑤①④②③Ｄ、⑤④②③①