2013高考复习《电解原理及其应用》.ppt

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1、电解原理及其应用应用高三化学复习（1）掌握电解的原理，能够准确判断电池的阴、阳极；（2）正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；（3）掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。复习目标电解原理及其应用（1）电解：（2）电解池（或电解槽）：1.基本概念使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。把电能转变为化学能的装置2.电解工作原理CuCl2=Cu2++2Cl-阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）2.电解工作原理阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）H2OH++OH-总反应式：CuCl2＝＝Cu

2、+Cl2↑电解电解池得到电子发生还原反应失去电子发生氧化反应3.电解池中阴、阳极的判断(1)根据所接电源：(2)根据得失电子：(3)根据反应类型：(4)根据离子移动方向：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动。连接电源负极的是阴极，连接正极的是阳极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应阳极失去电子，阴极得到电子(5)根据实验现象：电极质量增加或放出H2的是阴极。（1）阳极上失去电子，发生氧化反应4.阴、阳极得失电子的顺序（2）阴极上得到电子，发生还原反应金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。若阳极材料是活性电极（Ag以前），则电极材料失电子，金属电极被溶解，溶液中

3、阴离子不能放电。若阳极材料是惰性电极（如Pt、C），则溶液中阴离子失去电子，发生氧化反应。其顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸>F-溶液中金属阳离子得电子的顺序与金属性顺序恰好相反，其顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+5.分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原书写电极反应式明确阴阳两极附近有哪些离子根据电极反应式，进行相关判断和计算【练习】下列关于电解槽的说法不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连

4、的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极A阴极：阳极：总反应：Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑2CuCl2===Cu+Cl2↑通电6.电极反应式的书写电解电解质型CuCl2溶液CuCl2===Cu2++2Cl-H2OH++OH-阴极：阳极：总反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑4Ag++4e-=4Ag通电4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO36.电极反应式的书写AgNO3溶液AgNO3===Ag++NO3-H2OH++OH-通电4Ag++2H2O===4Ag+O2↑+4H+或：放氧生酸型

5、6.电极反应式的书写放氧生酸型CuSO4===Cu2++SO42-H2OH++OH-阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：2Br--2e-=Br22H++2e-=H2↑通电2NaBr+2H2O===2NaOH+H2↑+Br26.电极反应式的书写放氢生碱型NaBr===Na++Br-H2OH++OH-阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-通电6.电极反应式的书写放氢生碱型NaCl溶液NaCl===Na++Cl-H2OH++OH-阳极：阴极：4H++4e—=2H2↑总反应：Na2SO4溶液2

6、H2O===2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑6.电极反应式的书写电解水型Na2SO4===2Na++SO42-H2OH++OH-H2SO4溶液阳极：阴极：4H++4e—=2H2↑总反应：2H2O===2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑6.电极反应式的书写电解水型H2SO4===2H++SO42-H2OH++OH-NaOH溶液阳极：阴极：4H++4e—=2H2↑总反应：2H2O===2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑6.电极反应式的书写电解水型NaOH===Na++OH-H2OH++OH-电解规律（惰性电极）小

7、结阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HClⅠ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl、KBrⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+【练习1】（2012年海南）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2S