修改有机物中碳原子的成键特点备课.ppt

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1、第一单元有机化合物的结构有机物中碳原子的成键特点专题二有机物的结构与分类结合上图你能解释有机物种类繁多的原因吗？一、有机物中碳原子的成键特点1、碳原子含有4个价电子，易与多种原子形成共价键2、碳原子价键总数为43、可形成单键、双键、叁键,可以形成碳链，也可以形成碳环。拓展：氢原子形成1根键、氧原子形成2根键、氮原子形成3根键活动一：请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构CHHHH二维结构阅读“化学史话”思考：范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论为什么能解决困扰19世纪化学家们的难题呢？结论：有机物是空间立体结构二、典型有机物结构的特点三维结构活动二：依据甲烷的结构模型完

2、成教材P19页表2－1相关部分，对比刚才的二氯甲烷的结构模型有什么共同点结论：都是四面体结构球棍模型比例模型109º28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的结构：正四面体，键角109。28’CH4P4(白磷）109º28ˊ60º都为正四面体的空间构型，但键角有所不同，因原子所处的位置不同.CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4状态空间构型气态气态液态液态液态正四面体四面体四面体四面体正四面体正四面体正四面体乙烷分子的模型①当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。小结：有机物结构特点活动三搭建乙烯、乙炔的分子模型，观察双键碳

3、原子及其所连接的四个原子的空间位置，讨论其结构上的特点，完成教材P19表2－1相应内容乙烯分子的模型(C2H4)约120º球棍模型比例模型C＝CHHHH②碳原子形成双键时－平面结构（双键碳原子和与之相连的四个原子处于同一个片面）乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的键角为120。小结：有机物结构特点乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180º③碳原子形成叁键时－直线结构（两个叁键碳原子和与之相连的两个氢原子处在同一直线）键角180°H—C≡C—H小结：有机物结构甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空间构型键角空间各原子的位置2C和2H在同一直线上109º28ˊ4H位于正四面

4、体的四个顶点，C在正四面体的中心120º2C和4H在同一平面上正四面体形平面形直线形180º碳原子的成键方式与空间构型四面体型平面型直线型空间构型分子成键方式CC＝CC≡C苯的特殊结构CCCCCCHHHHHH活动四：思考：分析图2－2，碳原子以不同类型的键进行结合原子的时候，最多所能结合的原子数目1：仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子2：以双键或叁键（包括苯环上的碳）成键的碳原子叫做不饱和碳原子图2-2有机物中碳原子的成键取向三、有机物中碳原子的种类1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时

5、，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。小结：科学史话1874年荷兰化学家范特霍夫（J.H.van’tHoff，1852—1911）和法国化学家列别尔（J.A.LeBel，1847—1930）分别独立地提出了碳价四面体学说，即碳原子占据四面体的中心，它的4个价键指向四面体的4个顶点。这一学说揭示了有机物旋光异构现象的原因，也奠定了有机立体化学的基础，推动了有机化学的发展。1901年诺贝尔化学奖获得者：雅可比·亨利克·范特霍夫送鲜奶的范特霍夫和化学家范特霍夫被人

6、们合并传成了“牧场化学家”。