可逆反应和不可逆反应 化学平衡状态.ppt

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1、可逆反应与不可逆反应化学平衡状态第三节（第一课时）授课教师：陶流鸿2013-10-13【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度压强温度催化剂C(反应物)↑→ひ↑①有气体参加或在溶液中的反应②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑p↑→ひ↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，ひ正↑、ひ逆↑T↑→ひ↑可逆反应中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑使用正催化剂→ひ↑可逆反应中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑问题:什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解为例如

2、图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶蔗糖溶解过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———②然后，v溶解—————，v结晶——————最大0逐渐减小逐渐增大③最后，v溶解——v结晶＝即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。可逆反应也总会出现一个平衡状态。一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应用“”表示；正反

3、应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。2SO2＋O22SO3例如：请思考：在一定条件下，2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。2SO2＋O22SO3一、化学平衡的建立过程在反应中，将2molSO2和1molO2通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐

4、渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率————2SO2＋O22SO33、一定时间后，必然出现V正反应速率＝V逆反应速率4、某时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——达到化学平衡状态正反应速率逆反应速率v正＝v逆时间速率二、化学平衡状态强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡的特征：⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状

5、，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑶等：达到化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。例1：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：1、A的消耗速率与A的生成速率—————2、A的消耗速率与C的———速率之比等于—————3、B的生成速率与C的———速率之比等于—————4、A的生成速率与B的———速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n小结：等速标志v正=v逆①同一种物质：该物质的生成速率等

6、于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2BD例3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个

7、N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。AC⑵间接标志：例如：mA(g)+nB(g)pC(g)（若——————）①当混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———则反应达到平衡。改变m+n≠p②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————则反应达到平衡。改变⑶特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，则反应达到平衡；②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到平衡；课堂练习：1、在一定温度下,可逆反应

8、A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　（）