新课标必修1金属的化学性质.ppt

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1、古代炼铁青铜器铜线绚丽多彩的金属世界铝箔第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质与非金属单质(O2)发生化合反应与某些酸发生反应生成H2与某些盐发生置换反应(排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来)2.化学性质：（图3-2写出方程式，归纳性质）1.物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性.除汞以外都是固体。金属的共性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗思考：以上实验,体

2、现了金属钠哪些物理和化学性质？名称钠的切割仪器:镊子,小刀,玻璃片,滤纸步骤:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干钠表面的煤油,置于玻璃片上,用小刀切开钠,观察钠的真实面目(光泽与颜色).观察钠的表面所发生的变化。现象:探究实验1：【实验3-1】现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体2Na+O2=Na2O2(淡黄色)点燃探究实验2：仪器:酒精灯三脚架泥三角坩埚坩埚钳【实验3-2】物理性质：化学性质：1.化学性质很活泼,能与氧气反应.1.为银白色的固体2.质软(硬度小)一.钠的性质3.熔点低常温：4

3、Na+O2==2Na2O（白色固体）加热：2Na+O2==Na2O2（淡黄色）点燃【实验3-3】实验内容1金属钠和水的反应仪器用品：镊子，小刀，滤纸，玻璃片，烧杯，酚酞试剂，金属钠实验步骤：将一小块金属钠投入一个盛有水的小烧杯中，观察实验现象，向溶液中滴加酚酞试剂，观察溶液颜色的变化。探究实验3：１.钠与水的反应现象解释原因浮熔游嘶嘶响红密度(钠)＜密度（水）反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成产物呈碱性，遇酚酞显红色2Na+2H2O==2NaOH+H2钠的保存保存在煤油或石蜡油里钠着火的处

4、理：用沙子扑灭思考：钠能否保存在四氯化碳或汽油中？2、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H21、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H22Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2钠与盐的反应:先水后盐钠与酸的反应:先酸后水钠与CuSO4溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu推测：钠与盐溶液反应时，会置换出

5、金属吗?物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2==2NaCl4、与酸、盐的反应2Na+2HCl==2NaCl+H22Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2小结：将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？想一想①变暗生成Na2O生成N

6、aOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着探究实验1：实验内容加热铝箔现象：原因：实验内容现象：原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。氧化铝的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后,再加热至熔化铝箔熔化失去光泽，熔化的铝仍然不滴落铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜【P48科学探究】结

7、论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3O2==2Al2O3常温或加热二.铝的性质1.常温下与氧气反应金属活动性中铝﹥铁，可为什么铁比铝更容易生锈。思考：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。【实验3-4】铝与盐酸﹑氢氧化钠溶液的反应探究实验2：实验内容1铝与盐酸的反应现象：化学方程式实验内容2铝与氢氧化钠溶液的反应现象：化学方程式2Al+2NaOH+2H

8、2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑偏铝酸钠有气泡产生有气泡产生铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，都放出氢气。因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物金属与水的反应探究实验3：实验内容2镁与水的反应现象：化学方程式实验内容3铁与水的反应现象：化学方程式热有气泡产生试管中铁粉红热，点燃肥皂泡有爆鸣声，反应