鲁教版原子的构成.ppt

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1、原子的构成原子是化学变化中最小粒子水通电分解示意图原子能不能再分呢？回顾历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的构成3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型英国科学家卢瑟福（1871～1937)4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。4、α粒子散射实验（1909年）—

2、原子有核1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎

3、么想呢？交流共享绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。原子原子核核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。（带正电）（不显电性）一、原子的构成原子种类原子核核外电子数

4、核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026几种原子的构成分析下表，总结出一些规律交流共享1、在原子里，核电荷数＝＝2、质子数中子数3、原子中含有中子4、决定原子种类的是5、不同的原子其核内所含的不同……核内质子数核外电子数不一定等于不一定核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026质子数和中子数几种原子的构成注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的几万

5、分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因

6、此原子的质量主要集中在原子核上。总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，还可以再分。探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动的区域有什么关系你想象电子是如何运动的二、原子中的电子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、…能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？＋8原子结构示意图26？原子核质子数第一层电子数第二层电子数？？？两条弧线表示？表示两个电子层2、离子因得失电子而带电荷的原子叫离子。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。区别原子阳离子阴离子结构质子数＝电子数质子数>

7、电子数质子数<电子数电性中性带正电带负电联系带电荷的原子叫离子阳离子（带正电荷）如：Na+钠离子阴离子（带负电荷）如：Cl-氯离子（2）原子和离子的区别和联系（1）离子的分类分子、原子、离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。交流共享粒子的种类原子离子阳离