有机化合物—乙酸.ppt

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1、第二单元食品中的有机化合物乙酸学习目标1、掌握乙酸的分子结构及官能团羧基2、掌握乙酸的化学性质3、掌握酯化反应实质生活中常用的调味品食醋，它就是约含3%~5%的乙酸，乙酸又称醋酸。它有什么样的结构？它都有那些性质呢？CHOOCHHH分子式：结构式：结构简式：C2H4O2CH3COOHCH3-COOHOCH3-C-OH或或一、乙酸的分子结构羧基（—COOH）常温下为液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶熔沸点较低，易挥发。熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）气味：颜色：状态：溶解性：熔沸点：无色二、乙酸的物理性质想一想：家用的食醋除了调味

2、外还有哪些用途？巧除水垢1.酸性试管现象结论III三、乙酸的化学性质溶液变红产生无色气体乙酸显酸性乙酸酸性比碳酸强请用化学方程式或电离方程式表示产生以上现象的原因IIICH3COOHCH3COO－+H+2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH33、用酒精灯小心加热，观察现象。1、在试管中先加入3mL乙醇，再慢慢加入2mL浓硫酸，摇动试管混合均匀，用手感觉温度变化。2、再加入2mL冰醋酸，如图连好装置。接上导管到3mL饱和碳酸钠的液面上（不接触液面）

3、。2.酯化反应酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？4、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？5、反应中浓H2SO4的作用是什么？物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶于水不溶于盐溶液交流讨论:浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。乙醇、乙酸溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。①催化剂:加快化学反应速率；②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的

4、程度CH3－C－O－HH－O－CH2－CH3O探究:乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的？探究:乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的？18O酯化反应实质18O浓H2SO4CH3－C－OH＋HO－CH2CH3CH3－C－O－CH2CH3+H2OOO△乙酸乙醇乙酸乙酯CH3－C－O－CH2CH3O取代反应乙烯乙醇羟基-OH羧基-COOH官能团：反映一类有机物的共同特征的基团。思考：乙酸的化学性质与它的哪部分结构有关？碳碳双键C=COCH3—C—OH官能团结论：乙酸的化学性质与羧基有关。有机物CH2=CH-COOH可以与下列哪些物质发生反

5、应？它表现了哪个官能团的性质特征？溴水乙醇NaOH溶液高锰酸钾溶液碳碳双键羧基羧基碳碳双键知识拓展：结论：有什么样的官能团就有什么样的化学性质一.乙酸的物理性质二.乙酸的分子结构结构简式：官能团：三.乙酸的化学性质1.乙酸的酸性2.乙酸的酯化反应CH3COOH—COOH(羧基)概念:酸和醇作用生成酯和水的反应条件:浓硫酸、加热规律:酸脱羟基醇脱氢(无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇)课堂小结：CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2OOO△浓H2SO41.下列物质中不可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()A.金属钠B.溴水

6、C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液2.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（）A.分液漏斗分液B.加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离C.加热蒸馏D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸D课堂练习3.除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是（）A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.用过量NaOH溶液洗涤后分液C课堂练习4.酯化反应属于（）．A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A.1种B

7、.2种C.3种D.4种生成物中水的相对分子质量为。DC20课堂练习