《化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用4》ppt课件8.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第四课时第一章从实验学化学(四)物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。一定物质的量浓度的溶液的配制以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1

2、L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）仪器步骤3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀8、装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标签1）用胶头滴管定

3、容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。注意事项：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；

4、定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管练习:浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）(体积单位不一定用升，相同则可）知识网络：粒子个数N　　　物质的量n　　　质量

5、m→←→←↑↓↓↑气体体积V物质的量浓度CB×Vm÷Vm×NA÷NA×M÷M×V液÷V液1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3【解】c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水)V水=1200mLV/V水=300∶1200=1∶4能力提升A2.(1998年上海市高考题)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的

6、水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL【解法一】由CV=C′V′得:18mol/L×(100/ρ浓)=9mol/L×(100+x)/ρ稀］200/(100+x)=ρ浓/ρ稀＞1，得x＜100A【解法二】由于18mol/L硫酸的密度大约等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。