姚莲萍-离子方程式的书写.ppt

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1、离子方程式的书写在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质是否相同?本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式．Ca２++CＯ3２-＝CaCＯ3↓一、离子方程式的书写方法P54离子方程式的书写步骤：写写出反应的化学方程式拆把易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体、单质、氧化物均写化学式

2、。（以碳酸钠与盐酸反应为例）①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)注意点：拆A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3等删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。小结：“写、拆、删、查”请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。分

3、析写AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-删Ag++Cl-===AgCl↓查练习1用离子方程式表示下列反应：2、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3、铁与盐酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑注意事项：1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；2、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。熟石

4、灰氯化铵△练习2：以下反应是不是离子反应？1、硝酸银溶液与盐酸混合。2、醋酸钠溶液中加入硫酸。3、氢气在氧气中燃烧。4、碳酸钠溶液中滴加硝酸。5、氯化钠溶液中滴加氯化铜。对对错错对１.盐酸与氢氧化钠溶液反应Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ２.硫酸与氢氧化钠溶液反应Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应．写出下列反应的离子方程式3.HNO3＋Ba(OH)2Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ练习3二、离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一

5、定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。下列反应中，其离子方程式可以用表示的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钙溶液与盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中C练习4下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？1.Ca2++CO32-=CaCO3↓2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示

6、可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4练习5离子方程式正误辨析铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、离子方程式正误判断3、以电荷守恒为依据如：

7、2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质

8、拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法