人教科学基础知识精讲.doc

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1、形成蓝色溶液）5、酸+某些金属盐+氢气九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质牛•成。联系：物质发牛化学变化的同时-•定伴随着物理变化，但发牛物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质號化的塞本方法:观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。□誡铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水乂变成兰色晶体。Fe+2HC1二二二二Fed?+也fZn+H2SO尸二二二ZnSOi+也f（实验室用

2、丁•制也）（二）酸的个性]、盐酸IIC1：、CuSOr5出0二=二二二C11SO1+5H2O；CuSOi+5H2O=====CuSO4-5H205、物质变化规律的应用:（1）硫酸铜溶液检验蛋门质的存在，使其产生沉淀；（2）门色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI二二二二H「+CI一FLSO」二二二二2H「+SO厂HNOj二二二二二H>NO3一常见的酸：盐酸HCI硫酸H’SO

3、i硝酸HQ碳酸乩C（X磷酸H’POi醋酸CH£OOH检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱抬示剂（2）测定溶液的酸碱度：PII试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱===盐+水3HC1+Al（0H）§二二二二A1C1：；+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）ILSO]+2NaOH二二二二N^SO^+乩03、酸+某些盐===新盐+新酸2HC1+CaCOs二二二二CdCl?+氏0+CO2f（实验室制取CO?）HCI+AgNO,二二二二AgClI+HNO,（用AgNO,溶

4、液和稀硝酸检验盐酸）H’SO,+B竝Cl?==B&SO,J+2HC1（用BaCB溶液和稀硝酸检验硫酸）2Mg+0尸二二二2MgO2、金属与酸的置换反应:Fe+2IIC1二二二二FeCI?+氏［Zn+ILSO产二二二ZnSOi+H?t（实验室用丁制氏）只有排在金丿血舌动性顺序氢前而的金展才能和酸发生置换反甌3、金属和盐的置换反应:Fe+CuSOi二二二二FeSOi+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgN（）3二二二二Cu（NOJ2+2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第

5、6节有机物1、无机物：不含碳元索（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：丄耍含碳元索，通常还含有H、0、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是屮烷。天然气（沼气）屮烷CH、家庭液化气丁烷、酒精CJWH、醋酸CH£OOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶丁水、易溶丁酒精、汽油等有机溶剂屮。第二章基础知识分析一、物质的分类方法：（一）根掘纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物益酸是iici气体的水溶液，具有挥发性，挥发出

6、的iici气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现口雾。浓盐酸敞门放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe'Fj显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。(3)浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。⑷浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱1、碱

7、：电离时生成的阴离子全部是0旷的化合物。NaOH====Na+OH_Ca(OH)2====Ca2++20H~2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)<%(OH)2(%1)碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸=====盐+水Cd(0H)2+2HC1二二二二二CaCb+2出0中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物2NaOH+CO?二二二二N^COs+也0Ca(OH)2+CO2二二二二CaCO,(+出0(CO?能使澄清石灰

8、水变浑浊，以此检验g)2M0H+SO?二二二二N&SOj+也0(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐二二二二二新碱+新盐3NaOH+FeCl3二二二二Fe(OH)3!+3NaCl(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO,====Cu(OH)21+Na2SO((生成兰色沉淀)Ca(Oil)2+Na2CO3====CaCO3I+2NaOH(工业上制取NaOH)(二)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:(1)俗称：烧碱、苛性钠。(2)易潮解，易和空气中CO?反应而变质，故应密封保存