教案高中化学《化学计量在实验中的应用》教案3_新人教版必修1.doc

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放第二节  化学计量在实验中的应用教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻

2、璃棒、胶头滴管各15套。教学过程：[复习]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系      N/NA=n=m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取

3、一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即   [阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，

4、其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ [讲述]简介主要容量瓶：           配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250mL、500 mL、和1000 mL等几种。 [学生阅读]实验1－5[讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量

5、瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?[启发学生]讲解以上问题。[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程：[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。[交流]实验成果及有关问题。[板书]2、物质的量溶液配制步骤1、计算2、称量 3、溶解（稀释）4、移液 5、洗涤 

6、6、定容 7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。[思考]学与问，主动回答。[阅读]P16第二自然段。[思考交流]浓硫酸如何稀释配制稀溶液？[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

7、　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液　　C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水　　D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液　　答案：D [讲述并板书]3、溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）[小结]整节总结[作业]P16  1、2、3、附：板书设计：二、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。2、物质的量溶液配制步骤（1）

8、计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3、溶液稀释规律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）  按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放