2018中考（青海）化学复习（练习）：专题6　化学计算题.doc

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1、专题六　化学计算题1.(2017黑龙江中考)炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：[来源:学优高考网](1)乙酸乙酯的相对分子质量为__88__。(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为__6∶1__。(最简整数比)(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量约为__6.4__g。(保留一位小数)2．(2017临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98

2、%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。3．(2017杭州中考)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好地开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。(精确到0.1%)解：设生成35.2g二氧化碳需要甲烷的质量为x。CH4＋2O2CO2＋2H2O1644x35.2g＝　x＝12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：×100

3、%≈13.4%。答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。4．(2017自贡中考)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%＝40%。(2)设消耗的铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456160x1.6kg＝　　x＝0.56kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为

4、0.56kg。5．(2017辽阳中考)实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质的质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：(1)生成氧气的质量为__9.6__g。(2)反应后所得氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。解：(2)设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑14996x9.6g＝　　x＝14.9g反应后所得氯化钾溶液的质量为：14.9g÷10%＝149g。答：反应后所得氯化钾溶液的质量为149g。6．(2017德阳中考)某校化学课外活动小组

5、的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓[来源:gkstk.Com]8098x9.8g＝　　x＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。7．(2017营口中考)将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数。解：设氯化镁

6、的质量为x。MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl9558x11.6g＝　x＝19g氯化镁溶液的质量为：11.6g＋280g－91.6g＝200g，氯化镁溶液的溶质质量分数为：×100%＝9.5%。答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。8．(2017本溪中考)将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留到1%)。解：碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g。设反应生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。CaCO

7、3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144[来源:学优高考网gkstk]10gxy＝＝x＝11.1g　　y＝4.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈20%。答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为20%。9．(2017葫芦岛中考)欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：参加反应的稀盐酸质量为：40g－20g＝20g，设氢氧化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.5x

8、20g×7.3%＝x＝1.6g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8%。答：该氢氧化