2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与PH课件鲁科版选修4.pptx

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1、第二课时溶液的酸碱性与PH2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝,c（OH-）=。由水电离的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。0.1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L0.1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。溶液的酸碱性与pH值+-1

2、、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)

3、×10-6mol/L的溶液一定呈现酸性？c(H+)与1×10-7mol/L或者1×10-6mol/L这个标准比较时必须注意指明温度。植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些C（H+）很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。2、溶液的酸碱性的表

4、示方法-溶液的pH溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数(2)使用范围：C(H+)<1mol/L(3)意义：能表示溶液的酸碱性的强弱，即表示溶液中C(H+)的大小溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液c[H+]=1×10-7mol/Lc[H+]＞c[OH-]＞7酸性溶液碱性溶液c[H+]=c[OH-]c[H+]＞1×10-7mol/L＜7=7c[H+]＜c[OH-]c[H+]＜1×10-7mol/L3、溶液的酸、碱性跟pH的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。pH=6的溶

5、液一定是酸性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显酸性。例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.4774、pH的测定：粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解pH的测定：（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数用法：取一小片pH试

6、纸放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与标准比色卡对比。pH的测定：pH计（酸度计）精确测定：H:pH计pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值相同的强酸和弱酸中c[H+]相同。××√pH值的简单计算1、0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。2、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。3、求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝12（2）PH＝1（3）c(H+)＝1×10-14mol/LPH＝14