高中化学平衡问题.doc

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1、考点一弱电解质的电离平衡（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）稀盐酸>苯酚>水>乙醇.钠是碱金属，所以和酸反应很剧烈，苯酚是弱酸，排在苯酚前面.水比乙醇反应快！在乙醇中的反应很温和！在水中反应比较剧烈！！（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的

2、离子积常数（KW）20℃1×10^-14考点二盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3•H2O和H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3•H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液②离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中、、

3、、、等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存在泡沫灭火器中发生的反应:泡沫灭火器内装饱和的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,不能用碳酸钠溶液.它们分装在不同的容器中,各自存在下列水解的化学方程式:Al2(SO4)3+6H2O﹤=﹥2Al(OH)3+3H2SO4NaHCO3+H2O﹤=﹥NaOH+H2CO3当两种溶液混合后,发生如下反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由于上面的反应,使Al3+和HCO3-的水解都趋于完成,生成大量的H2CO3进而分解成水和CO2,使灭火

4、器内压强增大,将生成的产物一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。总的化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑③某些盐或盐溶液制备、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因④Fe(OH)3胶体的制备在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色的透明的液体--Fe(OH)3的溶胶.FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)+3HCl，不用可逆号明矾的净水作用⑤弱电解质的证

5、明证明CH3COOH是弱酸的方法：1测CH3COONa溶液的pH2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH3．取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。4．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸，所用强酸必须同元5．直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>16．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混

6、合，测混合后溶液的pH《7*7．醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH变化8．醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化—变大9．浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化二(看溶液导电性的变化)10．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化11．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化12．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性*13．稀释纯CH3COOH，测导电性变化三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量15pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱物质的量16．pH相同的盐酸和

7、醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量17．pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率18．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl2•6H2O制取无水氯化镁的方法：贝壳分解得到生石灰CaCO3=高温=CaO+H2O生石灰加入海水晒盐后的苦卤中，过滤得氢氧化镁CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2氢氧化镁溶解于盐酸得氯化镁溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O浓缩后在结晶出氯化镁晶体MgCl

8、2*6H2O在氯化氢气流中加热晶体脱水MgCl2*6H2)==HCl==MgCl2+6H2O(HCl是防止镁离子水解的）AlCl3•6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因:氯化铝溶液在煮的过程中，铝离子水解了，生成了氢氧化铝，最后灼烧产物是氧化铝。后者能得到氯化铝的原因是SOCl2很容易吸水，烧的过程中，它把分解出来的水吸收，转移，于是氯化铝不能水解，最后产物就是氯化铝。(学名：亚硫酰氯商品名：氯化亚砜别名：氧氯化硫)用TiCl4制取TiO2的反应等。《水溶液中的