【化学】高考化学二轮复习攻略专题9常见金属及其化合物.ppt

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1、专题9常见金属及其化合物知识整合1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用(如Na、Al、Fe、Cu等)。3．了解合金的概念及其重要应用。考纲展示(2011·山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al真题热身解析：Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；铜单质放置在

2、空气中会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，故B错误；由于AlCl3、FeCl3、CuCl2均会发生水解，在加热过程中，会促进三者的水解，并且HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C项说法正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，根据放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Al3＋，首先是Fe3＋＋e－===Fe2＋，不能得到金属单质，当Fe3＋消耗完，Cu2＋＋2e－===Cu，当Cu2＋消耗完，2H＋＋2e－===H2↑，不可能得到铁单质和铝单质，阴极上只析出铜单质，D说法错误。答案：C2．(2011·广东A卷，10)某同学通过系列实验探

3、究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，A项错误；C项不能直接倒入，应采用玻璃棒引流；D项反应生成MgCl2，加热蒸干，促进MgCl2的水解，最终得MgO固体，D项错误。答案：B3．(2011·全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是

4、单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________；(2)化合物I的电子式为___________，它的空间结构是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)__________________________________________________________________________________________________________；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子

5、方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________。钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。命题规律估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化

6、还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。考点剖析考点1金属单质及其化合物间的相互转化考点突破2．金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力强→弱单质还原性强→弱阳离子氧化性弱→强金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能

7、直接化合，变价金属一般生成高价金属氧化物不反应O2常温易氧化，点燃生成过氧化物或超氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下反应生成碱和H2与热水反应在有碱存在下反应与水蒸气在高温下反应不反应不反应与H＋反应生成盐和氢气不反应不反应与氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)不生成H2，常温下Fe、Al钝化与浓HNO3生成NO2，与稀HNO3生成NO不反应，与王水反应与盐溶液反应不与盐反应而先与水反应排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法(C、H2、CO

8、、活泼金属)热分解法或其他方法3.常见