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时间:2020-03-23
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1、普通高中课程标准实验教科书化学(选修4)教师武汉二中万婷电解池(1)回顾知识,形成轮廓1、水在通电时的化学方程式吗?2、两支试管中,哪边产生的是氢气?哪边是氧气?3、生成氢气的一极和电源的哪一极相连?生成氧气的一极又是和哪一极相连?(1)回顾知识,形成轮廓(1)回顾知识,形成轮廓阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连阳极阴极(2)自主实验,归纳总结实验用品:直流电源、烧杯、导线、石墨棒、淀粉KI试纸、1mol/LCuCl2溶液实验现象:阴极碳棒逐渐覆盖一层红色的铜,阳极有气泡,气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝,并有刺激性气味,
2、确定为Cl2探究实验1:CuCl2溶液通电的分组实验1.请指出实验中两个电极发生反应的类型?2.此过程中能量是如何转化的?(与原电池能量变化比较)(3)微观演示,揭示原理(3)微观演示,揭示原理答案阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)电源正极电源负极通电,电子由电源负极沿导线流入阴极,经阴、阳离子定向移动形成内电路,再从阳极流出,沿导线回电源正极反思CuCl2溶液电解电极产物,为什么不是H2、O2?(4)深入探究,拓展知识(4)深入探究,拓展知识直流电源、烧杯、导线、石墨棒、淀
3、粉KI试纸、木条(分组实验)第一组:NaCl溶液第二组:CuSO4溶液第三组:Na2SO4溶液探究实验2阴极得电子顺序:Cu2+>H+>Na+阳极失电子顺序:Cl->OH->含氧酸根(4)深入探究,拓展知识阴极:氧化性强的离子先得电子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+浓度大时先于H+放电>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+水中H+先放电阳极:还原性强的离子先失电子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-练习:电解NaCl溶液的电极方
4、程式阳极:2Cl—-2e-=Cl2阴极:2H++2e-=H2总方程:电解2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH请各位评委老师指导谢谢!
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