高中拔萃化学平衡第三节.doc

《高中拔萃化学平衡第三节.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节影响化学平衡的条件1要求点击1.知道化学平衡移动的涵义及原因(反应速率的改变)。理解浓度、压强和温度等外界条件对化学平衡的影响。2.理解化学平衡移动与各种物理量(反应速率、各物质的质量、物质的量、体积及对应的含量和混合物的体积、压强密度等)变化的相互关系。3.理解勒夏特列原理的涵义，学会运用勒夏特列原理分析、解决有关平衡移动的问题。4.知道有关化学平衡图像、图表的涵义。学会分析有关化学平衡图像、图表问题的方法和技巧。预习启动知识块1——化学平衡的移动一定条件下，当可逆反应中v(正)v(逆)(填＞、＜、＝或≠，下同)时，达到化学平衡状态。改变外界条件后，使v

2、(正)v(逆)，平衡就会发生移动，最终v(正)v(逆)，达到新的化学平衡状态。若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。如果外界条件改变了v(正)、v(逆)，但改变后v(正)v(逆)，则平衡不移动。【解答】=，≠，=，＞，＜，＝。◆知识整理：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。

3、平衡移动的结果是建立新的平衡，新平衡中各物质的百分含量及反应速率与旧平衡不等。知识块2——影响化学平衡的条件1.下列反应达到化学平衡时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（正反应为放热反应）。如果在其他条件不变时，分别改变下列条件，在改变条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？①增大O2的浓度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。②减少SO3的浓度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。③增加压强：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。④升高温度：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。⑤使

4、用催化剂：v(正)，v(逆)，v(正)v(逆)，平衡移动。2.画出上题中改变条件后反应速率与时间关系的v-t图：【解答】1.①增大，不变，大于，正反应方向；②不变，减小，大于，正反应方向；③增大，增大，大于，正反应方向；④增大，增大，小于，逆反应方向；⑤增大，增大，等于，不。2.◆知识整理：化学平衡的移动是由化学反应速率变化引起的，所以影响化学平衡的因素就是影响化学反应速率的因素：(1)浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强：在其它条件不变的情况

5、下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。(3)13温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。在分析外界条件对化学平衡的影响时要注意：(1)固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。(2)改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动：①平衡

6、体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。②反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。③向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如希有气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。(3)只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。(4)催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。知识块3——勒夏特列

7、原理如果改变影响平衡的一个条件(如、或等)平衡将向着能够这种改变的方向移动。◆知识整理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理中“减弱这种改变”有两层涵义：①表示平衡移动的方向。如升温时，平衡将向降温的方向移动，即向吸热反应方向移动。②表示平衡移动的程度。即平衡的移动只能“减弱”不能“消除”外界条件的影响。勒夏特列原理可以解释所有可逆过程的平衡移动问题，如化学平衡、溶解平衡等。但它不适用于不可逆反应及未达到平衡的可逆反应。难点揭秘

8、难点1——化学平衡与化学