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时间:2020-03-12
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1、初中化学常见物质颜色、俗名、除杂、检验总结一常见物质的颜色(一)、固体的颜色 1、红色固体:铜(紫红色金属),氧化铁【Fe2O3】 2、绿色固体:碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】又名 孔雀石 3、蓝色固体:硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾5、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁 6、红褐色固体:氢氧化铁(二)、液体的颜色 7、蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色) 8、浅绿色溶液:含Fe2+的溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶
2、液,硝酸亚铁溶液 9、黄色溶液:含Fe3+的溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 11、紫色溶液:石蕊试液二敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(必须使溶液才会跟二氧化碳反应);(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 三常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1空气氮气(N2)和氧气(O2)2煤气一氧化碳(CO)3天然气甲
3、烷(CH4)4石灰石/大理石碳酸钙(CaCO3)5生铁/钢铁(Fe)6木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳(C)7铁锈(Fe2O3·xH2O)8草木灰碳酸钾(K2CO3)四常见物质俗称序号俗名化学式学名备注1食盐NaCl氯化钠 2纯碱、苏打Na2CO3碳酸钠 3小苏打(面启子)NaHCO3碳酸氢钠 4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠 5生石灰CaO氧化钙 6熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钙 7干冰CO2二氧化碳固体 8铁红Fe2O3三氧化二铁又名氧化铁 9铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 10沼气CH4甲烷 11酒
4、精C2H5OH乙醇 12醋酸CH3COOH乙酸 13双氧水H2O2过氧化氢 14水银Hg汞 五物质的检验(一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:上红下蓝,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清(二)、离子的检验.4、碳酸根离子/碳酸氢根离子:加入稀盐酸,如有气泡产生,而且使澄清石灰水变浑浊,就有碳酸根离子。
5、 5、氯离子:加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子。6、硫酸根离子:先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,生成白色沉淀,则有硫酸根离子。 7、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石六物质的除杂 1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气):通过
6、浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
7、 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。七化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、化学变化中最小的粒子是原子。5、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。 PH=14时,碱性最强,酸性最弱。6、天然存在最硬的物质是金刚石。7、地壳中含量最多的元素是氧。8、地壳中含量最多的金属元素是铝。9、空气里含量最多的气体是氮气。10、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。八有关不同 1、
8、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 5
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