高中化学选修4知识点总结及精练精析.doc

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1、化学选修4化学反应与原理知识点详解及典例精讲一、本模块内容的特点1.理论性、规律性强2.定量3.知识的综合性强4.知识的内容较深二、本模块内容详细分析第一章化学反应与能量考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算1、焓变反应热反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变()：在恒压条件下进行的化学反应的热效应；符号：；单位：产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)为“-”或<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）为“+”或>02

2、、燃烧热概念：25℃，时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：32反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧的物质的物质的量标准：研究内容：放出的热量（<0，单位）3、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。强酸与强碱的中和反应其实质是和反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=－57.3kJ/mol弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol，

3、因为弱电解质的电离是吸热的。4.吸热反应和放热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量32与化学键强弱的关系表示方法<0﹤0图示实例①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等①晶体与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C

4、为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等考点二热化学方程式的书写及正误判断1.概念：这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。意义：①表明化学反应中的物质变化；②表明化学反应中的能量变化。2.书写热化学方程式注意事项：书写化学方程式注意以下几点:32①需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其也不同。但中学所用的数据，一般都在101kP和250C时的数据，因此可不特别注明。但需注明的“+”与“-”。②要注明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示），物质呈现

5、哪一种聚焦状态与它们所具有的能量有关。③与化学方程式不同，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，改变符号，数值不变1.判断一个热化学方程式是否正确，主要从以下几个方面入手：（1）各物质的化学式是否正确，化学方程式是否符合客观事实（2）各物质的聚焦状态是否注明（3）化学方程式是否配平（4）反应热是否与化学方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确B．习题训练1.课本第6页习题3、42.补

6、充习题：考点三盖斯定律及其应用321．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2.盖斯定律的应用盖斯定律的应用主要是以热化学方程式为依托的对特定化学反应过程的焓变的计算，运用盖斯定律时的注意事项如下：①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,的“+”、“-”号必须随之改变

7、.B．习题训练1.教材第14页1～6题2.补充习题：第一章知识点归纳、总结（复习）第一章检测题专题一化学反应与能量变化第二章化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.化学反应速率（）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢的⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示32⑶计算公式：（：平均速率，：浓度变化，：时间）单位：（4）化学反应速率与化学计量数的关系对于反应,在同一段时间内化学反应速率说明：（1）化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；（2）一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应

8、速率是不相同的； （3）对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；B．习题训练1.教材第18页、19页所有习题2.补充习题：第二册38页2、影响化学反应速率的因素影响因素对速率的影响决定因素内因（主要因