离子的形成(袁).ppt

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1、知识回顾原子核外电子是按_____________排布的。某元素的原子结构示意图其中表示__________，弧线表示________,最外层电子有______个电子，共有层,在化学反应中，这种原子容易_______电子。(得或失)3.稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________.(稳定或不稳定)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。2+75+7得25电子层原子核稳定28分层得1717点击运行元素最外层电子数原子结构变化趋势

2、化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素决定了元素的化学性质各元素原子最外电子数目的特点：易失电子稳定易得电子8（He为2个）一般﹤4一般≥4，﹤8相对稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定活泼活泼原子最外层电子数课题二(二)离子的形成第三单元物质构成的奥秘218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）带正电带负电钠与氯气的反应218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1个电子+1128钠离子（Na+）阳离子得到1个电子288+17氯离子（Cl-）阴离子Na+Cl-食盐（氯化钠）显不显电性？为

3、什么？失去1电子218+11Na+1128Na+278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-阴阳离子由于静电作用，可结合成不显电性的化合物一、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-离子——带电荷的原子或原子团阳离子——带正电荷的原子或原子团阴离子——带负电荷的原子或原子团Na+Ca2+M

4、g2+Al3+H+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-常见的离子请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类。5、化学性质。改变不变可能改变不变改变最外层均为相对稳定结构，且质子数与电子数。3、离子的特点当质子数大于电子数时，为离子当质子数小于电子数时，为离子阳阴不相等4、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子练习：下列离子符号的意义Na+Mg2+3Al3+O2-

5、F-3Ca2+原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+讨论与思考：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子单质化合物具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得

6、到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结：物质与构成粒子间的关系世界上千千万万的物质都是由分子，原子和离子构成的。具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结：第四单元课题3离子原子分子离子金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳像氯化钠、高锰酸钾等这样由金属与非金属形成的化合物二、离子的形成小结1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做

7、阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再把带电量标到右上角（数前号后1不写）例：氢离子硅离子碳酸根离子3个硫酸根离子4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。小结本节课知识学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。