离子键离子晶体课件.ppt

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1、教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点：1、化学键和离子键的概念。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。OHH表示共价键没有化学键化学键1定义：相邻原子间强烈的相互作用2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键离子键共价键金属键化学键分类+17782Na电子转移不稳定稳

2、定+17882Cl-Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？动脑筋氯化钠的形成过程Na++1128+11281Cl强烈作用NaCl的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）离子键形成的原因是什么（2）形成离子键的微粒是什么（5）离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化（4）哪些原子之间可能形成离子键（3）离子键是一种什么性质的相互

3、作用交流与讨论：（6）离子键的存在方式固态的离子化合物中。二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的电负性的差>1.7}离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+

4、、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。结论2、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质补充微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大

5、小同主族由上下，原子半径由小大(2)微粒半径①金属阳离子半径小于其原子半径。如：②非金属阴离子半径大于其原子半径。如：③高价离子半径小于低价离子半径。如：④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+S2－>Cl－>K+>Ca2+比较下列物质的熔沸点，用“>”或“<”填空：①、NaClKCl②、Na2OMgO③、K2OK2S>><离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。返回结束离子键3、离子键的强弱(1)阴

6、阳离子所带电荷越多，键越强。(2)阴阳离子半径越小，键越强。离子键越强，熔沸点越高4、离子键的方向性与饱和性离子键没有方向性和饱和性。方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性练习下列化合物中含有离子键（）①MgO②Al2O3③MgCl2④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外5。离子化合物：含有离子键的化合物注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属氧化物等离子化合物包括：离子化合物的判别(1)活泼金属

7、和活泼非金属形成的化合物(2)强碱、大多数盐。(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2……总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······①原子的电子式：②离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：三、电子式③离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可Na+[OO]2-····：：····：N

8、a+Na+[OH]-····：：··Na+[O]2-··：：Na+1115·O·····[O]2-····：：⑵用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑶用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+⑴写出下列微粒的电子式：·S·····Br·······[S]2-····：：硫原子，溴原子，硫离子，练习练习形象表示新的化学键形成的过程Cl·······[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠的形成过程Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的