选修二 化学与技术.doc

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1、环节设计说明或修改教学课题专题一化学与工农业生产考纲要求1.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。3.了解精细化工产品的生产特点，精细化工在社会发展中的作用。4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。考情分析本部分知识常见的考查形式有：①以硫酸工业为背景资料，考查接触法制硫酸的化学反应原理、工艺流程、生产设备、反应条件的选择与“三废”的处理；②围绕合成氨的反应原理以及实际生产的有关问题，从化学反应速率与化学平衡的角度考查合成氨适宜条件的选择

2、、原料气的生产与工艺技巧等问题；③以纯碱为代表物考查无机化工生产中涉及的化学原理与生产工艺。④化学肥料、精细化工中有关氮肥、钱盐的性质，以及表面活性剂的有关知识。课时2课型复习课教学过程基础回顾%1.合成硫酸1.原料：、、2.反应与设备化学方程式设备造气点燃S+02S02或4Fe2+高温11022Fe20?.+8SO2接触氧化催化剂2SO2+O2===2S0?△S03的吸收S03+H2O=H2SO43-三废处理⑴尾气吸收，循环利用：S02+2NH3+H20===(NH4)2S03,(NHJ2SO3+H2SO4===(NHJ2SO4+SO21+乩0

3、。(2)污水处理:Ca(0H)2+H2S04==CaS04l+2H20o(3)废渣处理用作,回收。【特别提醒】(1)工业上用98.3%的H2S04吸收SO.,是因为用水吸收会产生酸雾，影响吸收。(2)熾烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，神、硒等化合物、水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。%1.合成氨1.原料：空气、燃料、水。△催化剂2.反应：H2O(g)+C^=CO+H2,出0@)+C0—CO2+H2,△高温、高压N2+3H2===2NH5o催化剂3.设备：氨合成塔.三、纯碱的生产(氨碱法)1.原料：碳酸钙和氯化

4、钠、氨气。2.生产过程(1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。(2)将CO?通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为：CO2+NH5+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO31。(3)过滤出NaHCO.,锻烧得到纯碱，发生反应为：△2NaHCO.—Na2CO5+C02t+出0。同时在母液中加入石灰乳，以回收NH^并循环利用，发生反应为：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2也0。四、化肥与农药1.化肥⑴氮肥氮肥生产原理肥效及特点尿素CO(NH2)22NH3+CO2加墓应热H2NCOONH4加执H2NCOONH4=^=^=H2NCONH2

5、+h2o含氮量高，约为46.7%,肥效长，对土壤酸碱性影响小NH4HCO3NH3+H2O+CO2===NH4HCO3速效、吸收快、不稳定，受潮、受热易分解，含氮量为17.7%NH4NO3Pt—Ph4NH3+5。2^^詈4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NQ+H2O===2HNO3+NONH3+HNO3===NH4NO3肥效高、含氮量为35%,易结块(NH4)2SO42NH3+H2SO4===(NH4)2SO4长期使用会使土壤板结，酸性增强(2)钾肥:主要有KC1、K2CO3、K2S04o(3)磷肥：过磷酸钙。2.农药最早使用的农药石硫合

6、剂，农药波尔多液是由CuSO.和Ca(OH)2配制的。3.表面活性剂(1)肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)。(2)制取肥皂的典型反应：CkKgCCXX'H：Ci71l：i5C(XXII13a()ll—*ICnlhsUXKIkCII2—OHI3Ci-H.L-.CXXJNa-^CH—OH。ICH2—OH【练习】(2010年海南高考)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有()A.CaOB.Na2CO3C.NH4NO3D.P20^考点分析考点一：硫酸生产中的有关化学

7、原理1.化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施%1升高温度。%1使用催化剂。%1在沸腾炉中燃料燃烧时，使原料粉碎，增大与空气的接触面积。(2)反应条件的选择%1温度：40(rc~50(rc,根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用40(rc~50(rc的温度。%1常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对so?的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。%1适当过量的空气：目的是提高so?的转化率。2・逆流原理沸腾炉中原料从炉顶

8、落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底