电化学基础测试卷１.doc

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1、《第四章电化学基础》测试卷（-）基础练习一、选择题1、下列过稈需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；A、③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；2、常温下，O.lmol/L的酸溶液的PH值为：A、1；B、＞1；C、＜1；D、无法确定；3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10,用钳电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生（标准状况）时，溶液的PH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1升）：A.、0；B、12；C、13；D、14；4、国外最新研制的溟一锌蓄电池的基木结构是用碳棒作两极，电解质是溟化锌溶液

2、。现有四个电极反丿M：®Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br'④2Br'-2e=Br2那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：A、④⑪B、②③；C、③①；D、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2。一R-R+H2+2CO2+2KOH,下列说法正确的是（C）A.含氢元素的产物均在阳极区产生；B.含氢元索的产物均在阴极区产生；C.含碳元素的产物均在阳极区产生；D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和示加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了

3、1滴H2SO4②少加了1滴H2SCM设1滴为0・05毫升）,则①和②C（H+）之比的值是:A」0B.50C.5X103D.1X1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯屮，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后：A.溶液的PH值将增大B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析岀D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH=l的盐酸平均分成2份，I份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为：A.9B.10C.llD.129、有五瓶

4、溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液@20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30亳升0.40摩/升HC1溶液④40亳升0.30摩/升HAc水溶液⑤50亳升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：A、B、②〉①：C、②〉③D、⑤＞©＞＜©＞（§）＞◎10、将A1片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液屮，一组插入稀NaOH溶液屮，分别形成了原电池。则在两个原电池屮正极分别为：A、A1片、A1片;B、Cu片、A1片;C、A1片、Cu片;D、Cu片、Cu片;11、将质量分数为0.052（5.2%）的Na

5、OH溶液1升（密度为1.06克/亳升）用钳电极电解，当溶液屮的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液屮应符合的关系是：NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶屮，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚瞅试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现彖不可能岀现的是：A、B、C、D、B中导气管屮产生气泡；

6、B中导气管里形成一段水柱；金属片剪口处变红；锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔繚板为电极插入KOH溶液中，然示分别向两极通入乙烷和氧气其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O；有关此电池的推断正确的是:A、负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗lmolC2H6,则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程屮KOH的浓度基木不变；14、某溶液屮含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电

7、极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出压;B、阳极先析出Cb后析出02；C、电解报后阶段为电解水；D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2molFe(OH)?固体，那么此间共消耗了水：A^3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚猷试液显浅红色，则溶液屮离子浓度关系正确的是：A、C(SO42)=C(Na+)>C(NH4

8、+)>C(OH)>C(H')；B、C(Na*)>C(SO4厶)>C(NH4+)>C(OH)>C(H+)；C、C(NH/)>C(SO42')=C(Na+)>C(OH)>C(H+)D、CCH')+